Question

下列各組順序的排列不正確的是（　　）

• A、原子半徑：Na＞Mg＞Al
• B、熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• C、還原性：I^-＜Br^-＜Cl^-
• D、熔點：金剛石＞食鹽＞干冰

Answer 1

考點：微粒半徑大小的比較,非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律,晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結構

分析：A．同周期隨原子序數(shù)增大元素原子半徑減�。�
B．同周期自左而右元素非金屬性增強，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定；
C．元素的非金屬性越強，其離子還原性越弱；
D．根據晶體類型分析，一般熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體．

解答： 解：A．Na、Mg、Al同周期，隨原子序數(shù)增大元素原子半徑減小，故原子半徑Na＞Mg＞Al，故A正確；
B．P、S、Cl同周期，自左而右元素非金屬性增強，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H₂S＞PH₃，故B正確；
C．非金屬性Cl＞Br＞I，故離子還原性I^-＞Br^-＞Cl^-，故C錯誤；
D．金剛石屬于原子晶體，食鹽屬于離子晶體，干冰屬于分子晶體，般熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，故熔點：金剛石＞食鹽＞干冰，故D正確，
故選C．

點評：本題考查微粒半徑比較、元素周期律、晶體類型與熔點關系，側重對基礎知識的鞏固，難度不大，注意對規(guī)律的理解掌握．