分析 根據(jù)原子半徑D>C>A>B,且A、B同周期,A、C同主族,推知A、B、C、D在周期表中的大致相對位置為:,C的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和,C質(zhì)子數(shù)等于A+8,故B為8號元素氧;因A、C為主族元素,且C最外層電子數(shù)為D的4倍,則D最外層電子數(shù)只能為1,故D為鈉、C為硅、A為碳,據(jù)此進行解答.
解答 解:根據(jù)原子半徑D>C>A>B,且A、B同周期,A、C同主族,推知A、B、C、D在周期表中的大致相對位置為:,C的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和,C質(zhì)子數(shù)等于A+8,故B為8號元素氧.因A、C為主族元素,且C最外層電子數(shù)為D的4倍,則D最外層電子數(shù)只能為1,故D為鈉,C為硅,A為碳,
(1)由上述分析可知,A、B、C、D的元素符號分別是C、O、Si、Na,
故答案為:C;O;Si;Na;
(2)D單質(zhì)為金屬鈉,B單質(zhì)為氧氣,鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2,
故答案為:2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2;
(3)A為C、C為Si元素,非金屬性:C>Si,則最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性強弱為:H2CO3>H2SiO3,
故答案為:H2CO3>H2SiO3.
點評 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系應(yīng)用,題目難度中等,推斷元素種類為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①中有機物均可以發(fā)生還原反應(yīng) | |
B. | ②中有機物可用飽和Na2CO3溶液鑒別 | |
C. | ③中有機物均可以發(fā)生水解反應(yīng) | |
D. | ③中有機物均屬于高分子化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若混合溶液的pH=7,則 c1V1>c2V2 | |
B. | 若V1=V2、c1=c2,則混合溶液中 c(Na+)=c(Ac-) | |
C. | 若V1=V2,且混合溶液的pH>7,則一定有 c1>c2 | |
D. | 若混合溶液的pH=7,則混合溶液中 c(Na+)=c(Ac-) |
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