Question

17．室溫時，將V₁mL c₁ mol/L的NaOH溶液滴加到 V₂mL c₂ mol/L 的醋酸中，下述結論中正確的是（　�。�

• A． 若混合溶液的pH=7，則 c₁V₁＞c₂V₂
• B． 若V₁=V₂、c₁=c₂，則混合溶液中 c（Na⁺）=c（Ac^-）
• C． 若V₁=V₂，且混合溶液的pH＞7，則一定有 c₁＞c₂
• D． 若混合溶液的pH=7，則混合溶液中 c（Na⁺）=c（Ac^-）

Answer 1

分析 A．醋酸為弱酸，若混合液呈中性，則加入的醋酸應該稍過量；
B．若V₁=V₂、c₁=c₂，說明醋酸和氫氧化鈉的物質的量相等，兩溶液恰好反應生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，導致醋酸根離子濃度減小；
C．若V₁=V₂，且混合溶液的pH＞7，溶液呈堿性，當 c₁=c₂時，恰好反應生成醋酸鈉，溶液也呈堿性；
D．若混合溶液的pH=7，溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），結合電荷守恒判斷．

解答 解：A．醋酸為弱酸，若混合溶液的pH=7，說明反應后溶液呈中性，則加入的醋酸稍過量，即 c₁V₁＜c₂V₂，故A錯誤；
B．若V₁=V₂、c₁=c₂，則 c₁V₁=c₂V₂，說明醋酸與氫氧化鈉的物質的量相等，兩溶液恰好反應生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，則c（Na⁺）＞c（Ac^-），故B錯誤；
C．若V₁=V₂，且混合溶液的pH＞7，反應后溶液呈堿性，但不一定 c₁＞c₂，當 c₁=c₂時，兩溶液恰好反應生成醋酸鈉，溶液也呈堿性，正確關系應該為：c₁≥c₂，故C錯誤；
D．若混合溶液的pH=7，說明反應后溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）=c（Ac^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確反應后溶質組成及弱電解質的電離特點為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．