Question

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol?L^-1?min^-1，下列說法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)速率v（B）=0.25 mol?L^-1?min^-1
• B、該反應(yīng)方程式中，x=1
• C、2min時，A的物質(zhì)的量為1.5mol
• D、2min時，A的轉(zhuǎn)化率為60%

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：2min后C的濃度為0.25mol?L^-1?min^-1×2min=0.5mol/L，則2min后c（C）=0.5mol/L×2L=1mol，n（D）=0.5mol/L×2L=1mol，則x：2=1mol：1mol=1：1，則x=2，反應(yīng)方程式為3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），
則：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），
    3      1       2      2
   n（A）  n（B）  1mol
n（A）=

1mol×3

2

=1.5mol，
n（B）=

1mol×1

2

=0.5mol，
A．根據(jù)v=

△c

△t

計算出反應(yīng)速率v（B）；
B．根據(jù)以上分析可知x=2；
C．反應(yīng)消耗了1.5molA，設(shè)反應(yīng)前含有nmolA、nmolB，則（n-1.5）：（n-0.5）=3：5，據(jù)此計算出n然后計算出2min時，A的物質(zhì)的量；
D．根據(jù)C的計算結(jié)果計算出A的轉(zhuǎn)化率．

解答： 解：2min后C的濃度為0.25mol?L^-1?min^-1×2min=0.5mol/L，則2min后c（C）=0.5mol/L×2L=1mol，n（D）=0.5mol/L×2L=1mol，則x：2=1mol：1mol=1：1，則x=2，反應(yīng)方程式為3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），
則：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），
    3      1       2      2
   n（A）  n（B）  1mol
n（A）=

1mol×3

2

=1.5mol，
n（B）=

1mol×1

2

=0.5mol，
設(shè)反應(yīng)前A、B的物質(zhì)的量都為nmol，則（n-1.5）：（n-0.5）=3：5，解得：n=3，即：反應(yīng)前A、B的物質(zhì)的量都為3mol，
A．反應(yīng)速率v（B）=

0.5mol 2L

2min

=0.125mol?L^-1?min^-1，故A錯誤；
B．根據(jù)計算可知，反應(yīng)物C的計量數(shù)x=2，故B錯誤；
C.2min時，A的物質(zhì)的量為：3mol-1.5mol=1.5mol，故C正確；
D.2min時，A的轉(zhuǎn)化率為：

1.5mol

3mol

×100%=50%，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計算，題目難度中等，注意掌握化學反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的概念及表達式，明確反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．