下列離子檢驗的方法正確的是（　�。�
A、某待測液加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B、某待測液加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
C、某待測液加入CaCl2溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有CO32-
D、某待測液加入NaOH溶液，生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：A．白色沉淀可能為硫酸銀；
B．白色沉淀可能為AgCl；
C．白色沉淀可能為硫酸鈣、碳酸鈣、AgCl等；
D．藍色沉淀為氫氧化銅．
解答： 解：A．白色沉淀可能為硫酸銀，檢驗氯離子，應(yīng)先加硝酸、再加硝酸銀，故A錯誤；
B．白色沉淀可能為AgCl，檢驗硫酸根離子，應(yīng)先加鹽酸，再加氯化鋇，故B錯誤；
C．白色沉淀可能為硫酸鈣、碳酸鈣、AgCl等，不能確定原溶液中是否含碳酸根離子，故C錯誤；
D．藍色沉淀為氫氧化銅，則加NaOH溶液生成藍色沉淀說明原溶液中有Cu2+，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子的檢驗，為高頻考點，把握常見離子的檢驗試劑、現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意檢驗離子應(yīng)排除其它離子的干擾，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50ml0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，有兩處缺點，其一是
 
，其二是
 

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）實驗中該用60mL0.50mol?L-1鹽酸跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（6）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為①2.2℃②2.4℃③3.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為
 
℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：
元素ABCD
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同．D3B中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，乙具有弱酸性單質(zhì)質(zhì)軟，銀白色固體，導(dǎo)電性強，在空氣中燃燒生成淡黃色固體E是一種氣態(tài)氧化物丙，丙相對于空氣的密度為3.0，溶解于水可得只含單一溶質(zhì)的弱酸性溶液，該溶液在光照條件下放置酸性會增強
試回答以下問題：
（1）B在周期表中的位置是
 
，B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是（填化學(xué)式）．
（2）寫出DaB與甲反應(yīng)所得溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是（用離子方程式表示）
 
．
（3）寫出丙的電子式為
 
；并說明丙的水溶液在放置過程中其酸性會增強的原因（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性．
I．可用來鑒別丁和氯化鈉的試劑有
 
．
A．氫碘酸和淀粉的混合液    B．A斟03溶液    C．稀硫酸
Ⅱ．將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應(yīng)迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成深藍色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
Ⅲ．泡菜含有多種維生素和無機鹽，但也含有�。话闱闆r下，當(dāng)人體一次性攝取300～500mg丁時，就會引起中毒．某學(xué)習(xí)小組用碘量法測定泡菜中丁的含量．已知：
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．取1kg泡菜榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑和氫氧化鈉，使得到的泡菜汁中的有毒無機鹽都轉(zhuǎn)化為�。谶^濾后的濾液中加入氫氧化鋁乳液，以除去色素．再次過濾后得到濾液，將該濾液稀釋至1L，取25.00mL該濾液與過量的稀硫酸和碘化鉀的混合溶液反應(yīng)，再選用合適的指示劑，用Na2S2O3溶液進行滴定，共消耗0.050mol?L-1 Na2S2O3溶液20.00mL．請回答下列問題：
①有經(jīng)驗的廚師在做泡菜時往往加入適量的橙汁，以減輕丁的危害．主要是因為橙汁中含有豐富的維生素C，這說明維生素C具有
 
性．
②通過計算判斷某人一次食入0.125kg這種泡菜是否會引起中毒，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義． 合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0
①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1mol CO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α （H2O）=
 
．
（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
 
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/KT1573T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（3）673K，30MPa下n（NH3） 和n（H2） 隨時間變化的關(guān)系如下圖所示依據(jù)上圖，下列關(guān)于C點處的敘述正確的是（填寫序號）
 
．  
A．C點表示n（NH3）和n （H2）相等
B．C點表示NH3生成速率與NH3分解速率相同
C．C點表示該反應(yīng)沒有達到平衡
D．C點表示H2 或NH3的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
（4）吸收塔中反應(yīng)為：3NO2+H2O?2HNO3+NO．從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol?L-1?min-1，下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)速率v（B）=0.25 mol?L-1?min-1
B、該反應(yīng)方程式中，x=1
C、2min時，A的物質(zhì)的量為1.5mol
D、2min時，A的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）物質(zhì)F的化學(xué)式為
 

（2）說出黃綠色氣體乙的一種用途
 

（3）區(qū)別G、F兩種溶液最簡單的方法是
 
，實驗室檢驗G中所含的金屬離子時，常在G的溶液中加入
 
 溶液．
（4）反應(yīng)①的離子方程式為
 
．
（5）物質(zhì)F→H的轉(zhuǎn)化需經(jīng)過兩個連續(xù)進行的反應(yīng)，請寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
和
 
．
（6）反應(yīng)③的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某新型手機采用甲醇-氧氣燃料電池，以強堿溶液作為電解質(zhì)，可連續(xù)使用一個月．該電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-
 放電 
.
充電
2CO
 
2-
3
+6H2O，則有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、充電時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、放電時負極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
C、通入0.25 mol氧氣并完全反應(yīng)后，有0.5 mol e-轉(zhuǎn)移
D、放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

串聯(lián)電路中四個電解池分別裝有0.5mol?L-1的下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時間后，溶液pH最小的是（　　）
A、KNO3溶液
B、NaCl溶液
C、AgNO3溶液
D、CuCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H1=-99kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示
 
、
 
，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱
 
（填“有”或“無”）影響．
（2）圖中△H=
 
kJ?mol-1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5．寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式：
 
、
 
．

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