Question

【題目】已知 ：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H= －QkJ/mol，在溫度一定、容積為2L的密閉容器中分別進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)：充分作用后，測(cè)得實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，實(shí)驗(yàn)2沒有熱量變化，則下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	SO2(g)	O2(g)	SO3(g)
1.	2mol	1mol	0mol
2.	1mol	0.5mol	1mol
3.	1mol	0.8mol	1.4mol

A. 實(shí)驗(yàn)1放出的熱量值為Q1=0.5Q B. 該條件下的平衡常數(shù)為4

C. 實(shí)驗(yàn)1中O2的轉(zhuǎn)化率為50% D. 實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)放出熱量

Answer 1

【答案】D

【解析】A、分析圖表數(shù)據(jù)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，實(shí)驗(yàn)2沒有熱量變化，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)2是平衡狀態(tài)，計(jì)算分析可知實(shí)驗(yàn)1達(dá)到平衡消耗二氧化硫1mol，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H=－QkJ/mol，實(shí)驗(yàn)1放出的熱量值為Q1=0.5Q，A正確；B、實(shí)驗(yàn)2是平衡狀態(tài)，結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算平衡常數(shù)K=c2(SO3)/c2(SO2)c(O2)

=0.52/0.52×0.025=4，B正確；C、依據(jù)A分析計(jì)算二氧化硫轉(zhuǎn)化率=1mol/2mol×100%=50%，C正確；D、計(jì)算濃度商Q==4.9＞K=4，反應(yīng)向逆向進(jìn)行，是吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選D。