4.20℃時(shí),將1.6g無(wú)水CuSO4投入到足量的CuSO4的飽和溶液中,將會(huì)析出膽礬晶體多少克(20℃時(shí)CuSO4的溶解度S=20g/100gH2O)

分析 將1.6g無(wú)水CuSO4投入到足量的CuSO4的飽和溶液中,析出膽礬后的溶液仍是飽和溶液,由此分析解答.

解答 解:設(shè)析出膽礬Xg,則無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量為:$\frac{160}{250}$ Xg,
$\frac{20+1.6-\frac{160}{250}X}{120+1.6-X}$=$\frac{20}{120}$
解之得:X=2.8g
答:析出膽礬晶體2.8g.

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大,理解飽和溶液蒸發(fā)水分會(huì)析出晶體、熟記溶解度的四要素(溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、單位是克)是正確解答本題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

14.磷酸二氫鉀(KH2PO4)是一種復(fù)合肥,常用于無(wú)土栽培中配制營(yíng)養(yǎng)液,試計(jì)算并回答.
(1)磷酸二氫鉀的相對(duì)分子質(zhì)量是136;
(2)磷酸二氫鉀中鉀、氫、磷、氧的原子個(gè)數(shù)比是1:2:1:4;
(3)求68g磷酸二氫鉀中含鉀元素的質(zhì)量是多少?(請(qǐng)列式計(jì)算)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.A、B、C、D為短周期元素.A的一種原子無(wú)中子,B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,A與C能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物,D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽.
(1)用電子式表示A與C形成的原子個(gè)數(shù)比為2:1的化合物的過(guò)程:
(2)D的氫化物的沸點(diǎn)比同主族其他元素的氫化物的沸點(diǎn)都要高,其原因是:NH3分子間能形成氫鍵.
(3)A、B、C三種元素能形成多種化合物.某化合物甲一分子中含有一個(gè)氧原子,相對(duì)分子質(zhì)量為46,其存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:
①若丁的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工的發(fā)展水平,寫出由甲制得丁的反應(yīng)化學(xué)方程式;
②甲與丙的制取戊的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱,實(shí)驗(yàn)室用飽和碳酸鈉溶液吸收該反應(yīng)的產(chǎn)品,飽和碳酸鈉溶液的具體作用是:溶解乙醇,中和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度.
(4)蛋白質(zhì)是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),其最終水解產(chǎn)物為氨基酸(或α-氨基酸),A、B、C、D四種元素可以形成一種最簡(jiǎn)單的該類物質(zhì),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NH2CH2COOH或

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

12.如圖所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的$\frac{7}{10}$,則下列說(shuō)法中不正確的是(  )
A.Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體
B.原子半徑由大到小排列順序Z>Y>X
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Z
D.陰離子半徑由大到小排列順序X>Y>Z>W(wǎng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
A.用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3
B.用圖2所示裝置可除去NO2中的NO
C.用圖3所示裝置檢驗(yàn)裝置的氣密性
D.圖④是實(shí)驗(yàn)室洗滌膠頭滴管的操作

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.0.5molH2SO4中含NA個(gè)H,2mol O.與0.2molH3PO4有相同H原子數(shù)的HNO3為0.6mol,與相同氧原子數(shù)的H2SO4有1.204×1023個(gè).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.某有機(jī)物K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:等物質(zhì)的量的K分別與足量的氫氧化鈉溶液、足量氫氣(鎳、加熱)、足量的溴水反應(yīng),消耗NaOH、H2、Br2的物質(zhì)的量之比為( 。
A.7:9:9B.8:9:9C.7:10:9D.7:9:6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列敘述正確的是( 。
A.0.1 mol•L-1 pH為4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-
B.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四種溶液中由水電離出的c(H+)不相等
C.常溫下將濃度為0.1 mol•L-1的HF溶液加水不斷稀釋,溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(HF)}$的值始終保持增大
D.常溫下0.1 mol•L-1的下列溶液①NH4Fe(SO42 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的順序是:②>①>④>③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用右圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①按圖組裝儀器,并檢驗(yàn)裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到b g
④從分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到c g
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作,直到U型管的質(zhì)量基本不變,為d g
請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題:
(1)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測(cè)試的結(jié)果偏高(填偏高、
偏低或不變).
(2)步驟⑦的目的是判斷反應(yīng)中的CO2是否全部排出,并被U型管中的堿石灰吸收.
(3)試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為$\frac{106(d-b)}{44a}$×100%.
(4)還可以用其它實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù).請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法取一定量的純堿試樣,溶入適量的蒸餾水中,加入足量的BaCl2溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量濾渣(BaCO3).

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