2．下列離子組一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
B．由水電離出c（H+）=10-3mol/L的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、NO3-、HCO3-
C．無(wú)色溶液中可能大量共存在Fe3+、NH4+、Cl-、S2-
D．1mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

分析 A．pH=12的溶液，顯堿性；
B．由水電離出c（H+）=10-3mol/L的溶液，溶液顯酸性；
C．Fe3+為黃色，且Fe3+、S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．pH=12的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．由水電離出c（H+）=10-3mol/L的溶液，促進(jìn)水的電離，溶液顯酸性，不能大量存在[Al（OH）4]-、HCO3-，且[Al（OH）4]-促進(jìn)HCO3-的電離，不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3+為黃色，與無(wú)色不符，且Fe3+、S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．若用N原子替代異丁烷中的一個(gè)C原子，形成后的化合物的分子量為（　�。�
A．57B．58C．59D．60

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．五種短周期主族元素X、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示，其中R的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．元素的非金屬性：X＞Z＞Y
B．M的單質(zhì)常溫常壓下為氣態(tài)
C．X和M形成的二元化合物的水溶液呈弱酸性
D．Y、Z、M的最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

10．在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X?3Y+Z；
（2）0到t分鐘內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.4}{t}$mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：
2NO2（g）（紅棕色）?N2O4（g）（無(wú)色），如圖所示．
（1）曲線X（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正）減慢，v（逆）減慢．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v（NO2）=0.003mol/（L•s），乙中v（N2O4）=0.06mol/（L•min）則甲中反應(yīng)更快．
（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（5）達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為60%；此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為75.3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．為綜合利用高濃度磷復(fù)肥工業(yè)副產(chǎn)品磷石膏（主要成分為CaSO4•2H2O），研究如下．
（1）一定條件下，CaSO4•2H2O脫水反應(yīng)相關(guān)的熱化學(xué)方程式為：
CaSO4•2H2O（s）═CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H1=83.2KJ•mol-l
CaSO4•2H2O（s）═CaSO4 （s）+2H2O（1）△H2=26KJ•mol-l
CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）═CaSO4 （s）+$\frac{1}{2}$H2O（g）△H3=30.8KJ•mol-l
則該條件下反應(yīng)H2O（g）═H2O（1）△H=-44 KJ•mol-l．
（2）以高硫煤為還原劑焙燒磷石膏，可將CaSO4還原，得到SO2用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸．圖l 為焙燒2.5小時(shí)內(nèi)不同條件對(duì)硫酸鈣轉(zhuǎn)化率的影響圖象，CaC12的作用是催化劑；焙燒溫度達(dá)到900℃之前，使用CaC12可以提高（填“提高”“不影響”或“降低”）CaSO4的轉(zhuǎn)化率．
 
（3）以CO作還原劑與磷石膏反應(yīng)，不同反應(yīng)溫度下可得到不同的產(chǎn)物．向盛有CaSO4的  真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)體系起始總壓強(qiáng)為0.1a MPa，不同溫度下反應(yīng)后所得固體成分的物質(zhì)的量如圖2所示．在低于800℃時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+4CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+4CO2；1150℃下，反應(yīng)CaSO4+CO?CaO+CO2+SO2達(dá)到平衡時(shí)，c平衡（SO2）=8.0×10-5mol•L-1，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則c初始（CO）=1.0×10-4mol•L-1，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=0.32aMPa（用含a的代數(shù)式表示；用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；忽略副反應(yīng)）．
（4）利用反應(yīng)CaSO4（s）+（NH4）2CO3（aq）?CaCO3（s）+（NH4）2SO4（aq）可將磷石膏轉(zhuǎn)化為硫酸銨．若反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c（CO32-）=1.75×10-2mol•L-1，此時(shí)溶液中c（SO42-）=2.0mo1•L-1．[已知：KSP（CaCO3）=2.8×10-9，KSP（CaSO4）=3.2×10-7]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）（　　）
A．7種B．8種C．9種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．容量分析中，可以根據(jù)溶液導(dǎo)電能力（單位：S/m）變化來(lái)確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)．常溫下，用0．l000mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0．l000mol/L的HC1和CH3COOH溶液，其滴定曲線如圖所示．下列判斷不正確的是（　�。�
A．A點(diǎn)前，①導(dǎo)電能力增加是因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)轉(zhuǎn)化為強(qiáng)電解質(zhì)
B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$的值：A點(diǎn)＜B點(diǎn)
C．C點(diǎn)表示HC1溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
D．A點(diǎn)的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c （H+）=0.05000mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)式既能標(biāo)明物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（　�。�
A．NH4ClB．SiO2C．NH3D．Na2SO4

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