【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

甲乙丙甲

(1)若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是_________(寫(xiě)化學(xué)式，下同)。寫(xiě)出“乙丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：______________________。

(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是__________。寫(xiě)出“甲乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：_________________。

【答案】Al2O3 Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+ Fe2O3 Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O

【解析】

(1)甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則其為鋁的化合物，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，與氨水反應(yīng)生成的丙為Al(OH)3和硫酸銨，分解生成的甲為Al2O3。

(2)乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)，則乙為Fe2(SO4)3，與氨水反應(yīng)生成的丙為Fe(OH)3和硫酸銨，分解產(chǎn)物甲為Fe2O3。

(1)據(jù)甲的性質(zhì)及相關(guān)轉(zhuǎn)化可知，甲為Al2O3，乙為Al2(SO4)3，丙為Al(OH)3。

則甲是Al2O3。“乙丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+。答案為：Al2O3；Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+；

(2)據(jù)乙溶液的性質(zhì)及相關(guān)轉(zhuǎn)化可知，甲為Fe2O3，乙為Fe2(SO4)3，丙為Fe(OH)3。

則甲物質(zhì)是Fe2O3。寫(xiě)出“甲乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。答案為：Fe2O3；Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鈦精礦(主要成分TiO2，礦粉中含有Fe，Al，Si，V等氧化物)制備海綿鈦的基本思路是：氯化法生產(chǎn)TiCl4、還原、真空蒸餾法制備海綿鈦(Ti)。

已知：①氯化過(guò)程中，其他元素均轉(zhuǎn)化為最高價(jià)氯化物；

②熱還原過(guò)程中，可能會(huì)有副產(chǎn)物TiCl3；

③常見(jiàn)物質(zhì)熔沸點(diǎn)

化合物

TiCl4

SiCl4

FeCl3

AlCl3

VOCl3

VOCl2

MgCl2

Ti

Mg

沸點(diǎn)

136

56

308

180(升華)

134

168

1412

3260

1090

熔點(diǎn)

-69

-25

304

190

-78.9

——

712

1668

648.9

回答下列問(wèn)題：

(1)將鈦精礦粉粹的目的是：_______________

(2)氯化過(guò)程中，TiO2發(fā)生的化學(xué)方程式①是：_____________

(3)物質(zhì)1是________，步驟②中金屬銅的作用是將VOCl3還原成VOCl2，其目的是_____________；

(4)工業(yè)上常用Mg或H2作還原劑，在Ar氣氛下采用熱還原法制海綿鈦。

①鎂不足時(shí)，TiCl4會(huì)因有副產(chǎn)物產(chǎn)生而導(dǎo)致產(chǎn)率會(huì)下降，副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；此處采用真空蒸餾法除去海綿鈦中的Mg和MgCl2，不采用常壓蒸餾的原因是_______。

②根據(jù)圖象，計(jì)算1173K時(shí)，反應(yīng)2H2+TiCl4 =Ti+4HCl的△G=_________。

(G為自由能，圖中△G是指在一定溫度下，由單質(zhì)生成對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量化合物時(shí)的自由能變化。設(shè)此溫度下，單質(zhì)的生成自由能變化為0)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天津大學(xué)某科研團(tuán)隊(duì)創(chuàng)新地提出了一種基于電化學(xué)冶金原理并利用電解質(zhì)去耦合策略，在電池中同時(shí)進(jìn)行MnO2和Zn可逆溶解/電沉積的儲(chǔ)能機(jī)制，其工作原理如圖，電池放電總反應(yīng)為Zn+4OH-+MnO2+4H+Zn(OH)+Mn2++2H2O。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.充電時(shí)，Zn電極區(qū)為陰極區(qū)

B.c為陰離子交換膜，d為陽(yáng)離子交換膜

C.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-=+Mn2++2H2O

D.充電時(shí)，電子的流向?yàn)?/span>a→MnO2→電解質(zhì)溶液→Zn→b

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)如圖所示原電池的說(shuō)法正確的是

A. 隨著反應(yīng)進(jìn)行，左燒杯中鹽溶液濃度上升，右燒杯中酸溶液濃度下降

B. 鹽橋的作用是讓電子通過(guò)，以構(gòu)成閉合回路

C. 隨著反應(yīng)進(jìn)行，右燒杯中溶液pH變小

D. 總反應(yīng)為：2H+＋ Zn ="==" H2↑＋ Zn2+△H>0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把2mol鈉和1mol鋁的混合物小心地投入932g水中，充分反應(yīng)，計(jì)算：

（1）生成氣體的質(zhì)量為多少______？

（2）溶液中有幾種溶質(zhì)______？

（3）各溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少______？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－　K＋　　

B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋　Na＋　　

C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋　　　

D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋　K＋　　

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)敘述中不正確的是(　　)

A.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一

B.侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

C.用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

D.NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用如圖所示裝置制取氯氣，并收集氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(2)裝置B如圖中所示正放，則連接A的接口是________(填序號(hào))。

(3)實(shí)驗(yàn)中可觀察到裝置C中紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________________，其原因______________________________________________________________________。

(4)取出B中的集氣瓶進(jìn)行氯氣與銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該進(jìn)行的操作是______________，然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實(shí)驗(yàn)中有同學(xué)提出應(yīng)該在集氣瓶底先放少量的水或細(xì)沙，你認(rèn)為__________(填“需要”或“不需要”)放，理由是____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃、101kPa條件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為

A. B. C. D.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案