Question

13．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題：

供選試劑：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、鹽酸
（1）操作②的名稱是過(guò)濾，試劑a是K₂CO₃ （填化學(xué)式）．
（2）加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）用分離出的固體B配制100mL  0.5mol/L的溶液B，現(xiàn)有可供選擇的儀器：A．膠頭滴管；B．燒瓶；C．燒杯；D．藥匙；E．量筒；F．托盤(pán)天平．回答下列問(wèn)題：
①用托盤(pán)天平稱得固體B的質(zhì)量是10.4 g．
②配制溶液B時(shí)，上述儀器中一定不需要使用的有B（填字母），還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒 （寫(xiě)儀器名稱）．
③如下情況使所配溶液B的物質(zhì)的量濃度偏高的是a．
a．某同學(xué)在定容觀察液面時(shí)俯視
b．容量瓶清洗后沒(méi)有干燥
c．在移液時(shí)不慎有少量液體流到容量瓶外．

Answer 1

分析 分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過(guò)量K₂CO₃使BaCl₂轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl₂溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl₂，操作②所得濾液為KCl和K₂CO₃的混合物，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C為KCl和K₂CO₃，應(yīng)加入過(guò)量鹽酸可得KCl，沉淀A為BaCO₃，洗滌后，加鹽酸，蒸發(fā)得到固體B為BaCl₂，
根據(jù)n=cV計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算質(zhì)量，結(jié)合配制步驟確定實(shí)驗(yàn)使用儀器以及不當(dāng)操作可能導(dǎo)致的誤差，以此來(lái)解答．

解答 解：分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過(guò)量K₂CO₃使BaCl₂轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl₂溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl₂，操作②所得濾液為KCl和K₂CO₃的混合物，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C為KCl和K₂CO₃，應(yīng)加入過(guò)量鹽酸可得KCl，沉淀A為BaCO₃，洗滌后，加鹽酸，蒸發(fā)得到固體B為BaCl₂，
（1）操作②為固體和液體的分離，為過(guò)濾操作，試劑a是K₂CO₃溶液，用于除去氯化鋇，
故答案為：過(guò)濾；K₂CO₃；
（2）BaCO₃沉淀加入鹽酸可生成BaCl₂溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O，故答案為：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）①固體B的質(zhì)量是0.1L×0.5mol/L×208g/mol=10.4g，故答案為：10.4；
②固體配制溶液，稱量后溶解、定容等，不需要燒瓶，還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：B；100mL容量瓶、玻璃棒；
③a．某同學(xué)在定容觀察液面時(shí)俯視，則V偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，c偏大，故選；
b．容量瓶清洗后沒(méi)有干燥，n、V均不變，c無(wú)影響，故b不選；
c．在移液時(shí)不慎有少量液體流到容量瓶外，n偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，c偏小，故c不選；
故答案為：a．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純操作，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，注意把握流程中的反�?yīng)及混合物分離方法的選擇，把握溶液的配制，難度不大．