4．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（　�。�
選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)
A濃氨水CaONH3H2O
B濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液
C稀硝酸CuNO2H2O
D濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 由實(shí)驗(yàn)裝置可知，I為固體與液體的反應(yīng)生成氣體，II中為向上排空氣法收集氣體，說(shuō)明氣體密度比空氣大，III中吸收過(guò)量的氣體，注意防止倒吸，
A．氨氣的密度較小，圖示裝置中氣體收集方法不合理；
B．濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)需要加熱；
C．二氧化氮與水反應(yīng)生成有毒的NO，不能用水吸收二氧化氮；
D．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空氣，氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化硫．

解答 解：A．氨氣的密度比空氣密度小，應(yīng)該采用向下排空氣法收集，裝置c中的導(dǎo)管應(yīng)改為短進(jìn)長(zhǎng)出，故A錯(cuò)誤；
B．用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時(shí)需要加熱，圖示裝置中沒(méi)有加熱裝置，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化氮和水反應(yīng)生成NO，污染空氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸可以與亞硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，SO2氣體能與氫氧化鈉迅速反應(yīng)，所以吸收裝置中要防倒吸，圖示收集裝置和完全吸收裝置都合理，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握氣體的制備實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，化學(xué)在能源的開(kāi)發(fā)與利用方面起著十分重要的作用．某學(xué)習(xí)小組按如圖所示裝置探究化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化：

（1）甲池是原電池裝置，通入CH4氣體的電極上的反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．乙池中SO42-移向石墨電極（填“石墨”或“Ag”）
（2）當(dāng)甲池消耗標(biāo)況下33.6LO2時(shí)，電解質(zhì)KOH的物質(zhì)的量變化1.5mol，乙池若要恢復(fù)電解前的狀態(tài)則需要加入240g氧化銅（填物質(zhì)名稱）．
（3）丙池中發(fā)生的電解反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)反應(yīng)
C．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1mol甲基電子數(shù)為10NA
B．26 g乙炔所含共用電子對(duì)數(shù)目為3 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0.5 NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池．放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6（x＜1）．下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移
B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-=xLi++C6
C．充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole-，石墨C6電極將增重72g
D．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．今有100mL0.010mol•L-1 Zn2+溶液，欲使其中Zn 2+濃度降至10-9mol•L-1，問(wèn)需向溶液中加入固體KCN多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（　�。�
A．天然氣B．鋁熱劑C．液態(tài)氨D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　�。�
A．鈉與乙醇反應(yīng)時(shí)增大乙醇的用量
B．實(shí)驗(yàn)室制CO2氣體時(shí)，將大理石塊改為大理石粉
C．溴水與KI溶液反應(yīng)時(shí)增大壓強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物．納米鐵粉的制備及處理含NO3-酸性廢水的流程如下：

以下說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．已知過(guò)程①的產(chǎn)物還有H2和B（OH） 4-，則反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH） 4-
B．過(guò)程②的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O
C．研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3-的去除率下降，其原因是納米鐵粉與H+反應(yīng)生成H2
D．相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異（見(jiàn)圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是離子濃度越大，反應(yīng)速率越大

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