8．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目減少的是（　�。�
A．Fe3+B．Al3+C．Na+D．Fe2+

分析 溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，過氧化鈉具有強氧化性，F(xiàn)e2+氧化成Fe3+，減少的是亞鐵離子，而鋁離子的數(shù)目不變，鐵離子和鈉離子的數(shù)目增多，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．因為Na2O2是強氧化劑，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和鹽酸反應(yīng)生成三價鐵離子，所以Fe3+濃度增大，故A錯誤；
B．Na2O2是強氧化劑，而且遇水生成NaOH，鋁離子能和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，在鹽酸作用下又會生成鋁離子，根據(jù)鋁元素守恒，則Al3+數(shù)目不變，故B錯誤；
C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液中鈉離子的數(shù)目增多，故C錯誤；
D．因為Na2O2是強氧化劑，而且遇水生成NaOH，且將Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，所以亞鐵離子的數(shù)目減小，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，題目難度中等，把握過氧化鈉的性質(zhì)、發(fā)生的離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W與Z可形成化合物WZ，該化合物的電子式為．
（2）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S（用化學(xué)式表示）．
（3）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由大到小的順序是HClO4＞H2SO4（用化學(xué)式表示）．
（4）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）Z的最高價氧化物為無色液體：0.5mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀酸溶液，并放出akJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-2QkJ/mol．
（6）0.1mol•L-1WHYO4和0.2mol•L-1W2Y溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍，則離子濃度關(guān)系正確的是②（填序號）．
①c（Y2-）＞c（YO42-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
②2c（YO42-）=c（Y2-）+c（HY-）+c（H2Y）
③c（W+）+c（H+）=c（YO42-）+c（Y2-）+c（HY-）+c（OH-）
④c（H+）+2c（HY-）+5c（H2Y）=c（Y2-）+c（YO42-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D、F與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃氣體．而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體．請回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式
A、NaOHB、NaC、Na2CO3D、NaHCO3E、NaClF、Na2O2．
（2）寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：D+鹽酸HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
（4 ）將ag由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質(zhì)量為= ag （＞；＜；=）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫．請回答下列問題：
（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解．
（2）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH ②防止Sn2+被氧化．
（3）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（4）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（5）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3溶液；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.190 g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液25.00 mL．錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列儲存藥品的方法中，正確的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液盛裝在玻璃塞的試劑瓶中
B．新制氯水保存在無色廣口瓶中
C．鋁片密封保存在細口瓶中
D．金屬鈉保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某化學(xué)實驗小組利用圖所有儀器連接而成制備氮化鎂，并探究其實驗

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNO2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O．
（2）按氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：a→（　h　）（　i�。ā　）（　g�。ā　）（　e�。ā�。�  （　c　）→j．
（3）裝置E的作用是作安全瓶，防倒吸．
（4）能否將C與D的位置對調(diào)并說明理由否，對調(diào)后不能除去水蒸氣
（5）反應(yīng)過程中，裝置F中的末端導(dǎo)管必須始終插入水中，目的是防止反應(yīng)過程中空氣進入硬質(zhì)玻璃管
（6）請用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，寫出實驗操作及現(xiàn)象取少量產(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水溶解，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，證明有氮化鎂生成
（7）數(shù)據(jù)記錄如下：
空硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量硬質(zhì)玻璃管與鎂的質(zhì)量硬質(zhì)玻璃管與產(chǎn)物的質(zhì)量
142.312g142.480g142.550g
計算得到實驗式MgxN2，其中x=2.8
②若沒有裝置D，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)x＜3，若沒有裝置D，氮氣中混有氧氣，產(chǎn)物中混有MgO，等質(zhì)量的Mg分別與O2、N2反應(yīng)時，生成MgO的質(zhì)量大于Mg3N2，導(dǎo)致計算樣品中N元素質(zhì)量偏大，故因此$\frac{n（Mg）}{n（O）}$＜$\frac{3}{2}$，即x＜3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列晶體分類中正確的是一組是（　　）
離子晶體原子晶體分子晶體
ANaOHArSO2
BH2SO4石墨S
CCH3COONa水晶
DBa（OH）2金剛石玻璃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電且屬于強電解質(zhì)的是（　�。�
A．鹽酸B．硫酸C．BaSO4D．NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍
X
YZW
T
下列說法正確的是（　�。�
A．X、Z、W元素的原子半徑以及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
C．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性
D．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

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