20．下列晶體分類中正確的是一組是（　�。�
離子晶體原子晶體分子晶體
ANaOHArSO2
BH2SO4石墨S
CCH3COONa水晶
DBa（OH）2金剛石玻璃
A．AB．BC．CD．D

分析 離子晶體是由陰、陽離子通過離子鍵形成的晶體，常見離子晶體有：常見的有強堿、活潑金屬氧化物、大多數(shù)鹽類等；
原子晶體是原子之間通過共價鍵形成的晶體，常見的原子晶體有：一些非金屬單質(zhì)，若金剛石、硼、硅、鍺等；一些非金屬化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；
分子晶體是分子間通過分子間作用力（包括范德華力和氫鍵）構成的晶體，常見的分子晶體有：所有非金屬氫化物、部分非金屬單質(zhì)（金剛石、晶體硅等除外）、部分非金屬氧化物（二氧化硅等除外）、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)的有機物晶體、所有常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)、常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)（除汞外）、易揮發(fā)的固態(tài)物質(zhì)等．

解答 解：A、NaOH屬于離子晶體，Ar屬于分子晶體，SO2屬于分子晶體，故A錯誤；
B、H2SO4屬于分子晶體，石墨屬于混合晶體，S屬于分子晶體，故B錯誤；
C、CH3COONa屬于離子晶體，水晶（SiO2）屬于原子晶體，屬于分子晶體，故C正確；
D、Ba（OH）2屬于離子晶體，金剛石屬于原子晶體，玻璃屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，是非晶體，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查晶體類型判斷，難度不大，掌握常見物質(zhì)所屬晶體類型，識記常見的原子晶體即可解答，注意石墨的晶體結(jié)構與玻璃態(tài)物質(zhì)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是    （　�。�
A．（CH3）2 CH CH2CH2CH3BB．（CH3 CH2）2 CHCH3
C．（CH3）2 CH CH （CH3）2D．（CH3）3 C CH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖為用一定濃度的鹽酸X滴定10mL一定濃度NaOH溶液Y的滴定圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的（　�。�
 ABCD
X/mol/L0.090.030.040.12
Y/mol/L0.030.090.120.04
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數(shù)目減少的是（　　）
A．Fe3+B．Al3+C．Na+D．Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．隨著化石能源的減少，新能源的開發(fā)利用日益迫切．
（1）Bunsen熱化學循環(huán)制氫工藝由下列三個反應組成：
SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）═2HI（g）+H2SO4（l）△H=a kJ•mol-1
2H2SO4（l）═2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H=b kJ•mol-1
2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=c kJ•mol-1
則：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=（2a+b+2c）kJ•mol-1
（2）甲醇制氫有以下三個反應：
CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H=+90.8kJ•mol-1Ⅰ
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-43.5kJ•mol-1Ⅱ
CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=-192.0kJ•mol-1Ⅲ
①當CH3OH（g）、O2（g）、H2O（g）總進料量為1mol時，且n（CH3OH）：n（H2O）：n（O2）=0.57：0.28：0.15，在0.1Mpa、473～673K溫度范圍內(nèi)，各組分的平衡組成隨溫度變化的關系曲線如圖甲．（圖甲中Y1表示各氣體的體積分數(shù)，氧氣的平衡濃度接近0，圖中未標出）．下列說法正確的是AC．
A．在0.1Mpa、473～673K溫度范圍內(nèi)，甲醇有很高的轉(zhuǎn)化率
B．溫度升高有利于氫氣的制備
C．尋找在較低溫度下的催化劑在本制氫工藝中至關重要
②已知反應Ⅱ在T1℃時K=1，向恒容的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為75%．在反應達到平衡后再向其中加入1.0mol CO、1.0mol H2O、1.0mol CO2和1.0mol H2，此時該反應的v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“﹦”）．

（3）一種以甲醇作燃料的電池示意圖如圖乙．寫出該電池放電時負極的電極反應式：CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．Na2S2O4俗稱保險粉，大量用于漂白紙張和印染工業(yè)．某學習小組用下列方法制備該物質(zhì)．
①把甲酸（HCOOH）溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；
②制取SO2并通入上述溶液中，一段時間后可獲得保險粉．
（已知：Na2S2O4在水中溶解度較大，在甲醇中溶解度較小）裝置如圖1所示

（1）A裝置中的分液漏斗改為NaOH溶液（儀器名稱）更合適，D中盛放的試劑為NaOH溶液．
（2）B裝置的作用為防倒吸、防堵塞；
（3）C裝置的主要儀器名稱為蒸餾燒瓶，儀器內(nèi)發(fā)生的化學反應方程式為2SO2+HCOONa+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O．
（4）分離C裝置中產(chǎn)品時就選用如圖2的裝置�。ㄌ罴�、乙、丙、丁，下同），回收乙醇的裝置為甲．
（5）Na2S2O4在堿性環(huán)境中除去廢水中的CrO42-，得到+4價S的化合物，反應的離子方程式為3S2O42-+2OH-+2CrO42-+2H2O=2Cr（OH）3↑+6SO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常用的鋅錳干電池在放電時總反應可表示為：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3+H2，則下列說法中正確的是（　　）
A．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
B．電池工作時，陽離子向負極移動
C．放電時Zn參與反應的電極為正極
D．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某研究性學習小組欲由硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe、Fe2O3、SiO2、Al2O3 ）制備綠礬（FeSO4•7H2O），流程圖如下：

（1）操作a的名稱是過濾．
（2）加入足量試劑X后，發(fā)生反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）若向溶液2中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．固體與足量稀硫酸發(fā)生反應的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列依據(jù)相關實驗得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味且能使石灰水變渾濁的氣體，該溶液一定含有CO32-
B．用潔凈的鉑絲蘸取少量某溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
C．向某溶液中加入BaCl2溶液，有沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，該溶液一定含有SO42-
D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+

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