【題目】硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]俗稱摩爾鹽.硫酸亞鐵在空氣中易被氧化,但與硫酸銨反應(yīng)生成摩爾鹽后較穩(wěn)定.模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.回答下列問題:
(1)先用飽和碳酸鈉溶液煮沸鐵屑(含少量油污、鐵銹等),再用清水洗凈.用飽和碳酸鈉溶液煮沸的目的是________________.儀器a的名稱是______________.
(2)按如圖連接好裝置,經(jīng)檢驗(yàn)氣密性良好后加入相應(yīng)的藥品,打開K1、K2,關(guān)閉K3,裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能_______________(填字母序號(hào)).
A.Fe+2H+=Fe2++H2↑ B.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. Fe2 03+6H+=2Fe3+ +3H2O D. 2Fe3++Fe=3Fe2+
鐵屑快反應(yīng)完時(shí),打開____________,關(guān)閉____________,裝置B中的溶液會(huì)流入裝置A,其原因是_____________________.
(3)常溫下,將反應(yīng)后的溶液放置一段時(shí)間,瓶底將結(jié)晶析出硫酸亞鐵銨.為了測(cè)定晶體中Fe2+的含量,稱取一份質(zhì)量為4.0g的硫酸亞鐵銨晶體樣品,配成溶液.用0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積為20.00mL.反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________________,計(jì)算晶體中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________.
【答案】使油污發(fā)生水解而除去 錐形瓶 ACD K3 K1、K2 裝置B中產(chǎn)生H2,是壓強(qiáng)大于大氣壓 溶液恰好變淺紅色,且半分鐘不褪色 14%
【解析】
(1)碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性,油污在熱堿中水解,熱堿煮沸起到去油污的作用,根據(jù)儀器的構(gòu)造特點(diǎn)分析儀器a的名稱;
(2)本小題考查鐵及其化合物的性質(zhì),鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化;
(3)將滴定實(shí)驗(yàn)與氧化還原反應(yīng)的計(jì)算相結(jié)合;據(jù)此解答。
(1)飽和碳酸鈉溶液顯堿性,油污在熱堿性條件下水解,則用飽和碳酸鈉溶液煮沸的目的是使油污發(fā)生水解而除去;儀器a的名稱為錐形瓶。本小題答案為:使油污發(fā)生水解而除去;錐形瓶。
(2)鐵屑中含有鐵銹(Fe2O3)等,都與硫酸反應(yīng),反應(yīng)后的產(chǎn)物Fe3+與Fe也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),故ACD正確,B錯(cuò)誤;鐵屑快反應(yīng)完時(shí),打開K3關(guān)閉K1、K2,裝置B中的溶液會(huì)流入裝置A,是因?yàn)檠b置B中產(chǎn)生H2,是壓強(qiáng)大于大氣壓。本小題答案為:ACD;K3;K1、K2;裝置B中產(chǎn)生H2,是壓強(qiáng)大于大氣壓。
(3)用KMnO4溶液滴定硫酸亞鐵銨,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),硫酸亞鐵銨中的Fe2+的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)生成Fe3+,則1mol硫酸亞鐵銨失1mole-發(fā)生氧化反應(yīng),高錳酸鉀中的錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)生成Mn2+,則1mol高錳酸鉀得5mole-發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)得失電子守恒,高錳酸鉀和硫酸亞鐵的物質(zhì)的量比為1:5,由題意n(KMnO4)= 0.1mol·L-1×0.02L=0.002mol,則n (Fe2+)=0.01mol,m(Fe2+)=0.56g,晶體中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.56g/4g×100%=14%;滴定終點(diǎn)時(shí)溶液恰好變淺紅色,且半分鐘不褪色。本小題答案為:溶液恰好變淺紅色,且半分鐘不褪色;14%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知,反應(yīng)①:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq) △H1;反應(yīng)②: I3-(aq) I2(aq)+I-(aq) △H2;反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K1與溫度的關(guān)系如下表:
t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
K1 | 1100 | 841 | 680 | 533 | 409 |
請(qǐng)回答:
(1)若反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)為K2,在相同溫度下,K1·K2=____________。
(2)上述反應(yīng)①的△H1_______0(填“>”、“=”、“<”);若升高溫度,則I2的溶解速率會(huì)______(填“加快”、“減慢”或“不變”)。
(3)能判斷反應(yīng)①已達(dá)到平衡的依據(jù)是_______________
A.容器中的壓強(qiáng)不再改變 B.溶液的顏色不再改變
C.I-濃度不再變化 D.正逆反應(yīng)速率均為0
(4)某溫度下,反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)為800。在該溫度下,向甲、乙、丙三個(gè)容器中分別加入I2和I-,這兩種物質(zhì)的起始濃度如下:
起始濃度(mol/L) | 甲 | 乙 | 丙 |
c(I2) | 0.1 | 0.2 | 0.2 |
c(I-) | 0.2 | 0.1 | 0.2 |
反應(yīng)速率最快的是_____________(填“甲”、“乙”或“丙”),平衡時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率最大的是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知298 K時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,取適量的MgCl2溶液,加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡,測(cè)得pH=13,則下列說法不正確的是( )
A. 所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1
B. 所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1
C. 所加的燒堿溶液pH=13
D. 所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是兩組物質(zhì)之間在一定的條件下相互轉(zhuǎn)化的過程。下列是綠色植物通過光合作用的圖示,則說法不正確的是
A.物質(zhì)X是氧氣
B.綠色植物的光合作用屬于化學(xué)變化
C.C6H12O6屬于非電解質(zhì)
D.C6H12O6與X反應(yīng)生成二氧化碳和水屬于置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈,不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請(qǐng)回答:
(1)鐵鍋的銹蝕是________腐蝕(填“析氫”或“吸氧”)。
(2)寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式:_______________
II.在如圖用石墨作電極的電解池中,放入500mL飽和NaCl溶液并滴入酚酞,進(jìn)行電解,觀察到B電極附近溶液先變紅。請(qǐng)回答下列問題:
(1)A接的是電源的_______極,B是該裝置______。
(2)寫出電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式:____________________________ 。
(3)電解后溶液的pH______ ;(填 增大、減小或不變)要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),則需加入_______ 。
(4)若電源為堿性鋅錳干電池,負(fù)極為______ 正極為______ 電解質(zhì)溶液是_______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素銅(Cu)、砷(As)、鎵(Ga)等形成的化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有廣泛的用途,回答下列問題:
(1)基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為_____________,價(jià)電子中未成對(duì)電子占據(jù)原子軌道的形狀是__________________________。
(2)化合物AsCl3分子的立體構(gòu)型為________________,其中As的雜化軌道類型為_____________。
(3)第一電離能Ga__________As。(填“>”或“<”)
(4)若將絡(luò)合離子[Cu(CN)4]2-中的2個(gè)CN- 換為兩個(gè)Cl-,只有一種結(jié)構(gòu),則[Cu(CN-)4]2-中4個(gè)氮原子所處空間構(gòu)型為_______________,一個(gè)CN-中有__________個(gè)π鍵。
(5)砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
熔點(diǎn)為1238℃,密度為g·cm-3,該晶體類型為______________,Ga與As以__________鍵鍵合,Ga和As的相對(duì)原子質(zhì)量分別為Ma和Mb,原子半徑分別為racm和rbcm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,GaAs晶胞中原子體積占晶胞體積的百分率為____________________。(列出計(jì)算公式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡,根據(jù)要求回答下列問題:
(1)向 ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液,沒有沉淀生成,繼續(xù)滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀,用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象 _______________________________________________ 。
(2)AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是__________ (填化學(xué)式)。
(3)0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?/span>_____________。
(4)0.1mol·L-1的NaHA溶液中,粒子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c(Na+)>c(HA—)>c(H2A)>c(A2-)
①該溶液中顯________(填“酸性”、“堿性”或“中性”);
②作出上述判斷的依據(jù)是___________________________________________(用文字解釋)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是298K時(shí),N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖,下列敘述不正確的是
A. 在溫度、體積一定的條件下,通入1mol N2和3mol H2 反應(yīng)后放出的熱量為92kJ
B. a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C. 加入催化劑,也不能提高N2的轉(zhuǎn)化率
D. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣92 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
①0.1mol·L-1 氨水中,c(OH-)=c(NH 4+)
②10mL 0.02mol·L-1 HCl 溶液與 10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2 溶液充分混合,若混合后溶液的體積為 20mL,則溶液的 pH=12
③在 0.1mol·L-1 CH COONa 溶液中,c(OH-)=c(CH COOH)+c(H+)
④0.1mol·L-1 某二元弱酸酸式鹽 NaHA 溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H A)
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
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