Question

【題目】I．炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請(qǐng)回答：

（1）鐵鍋的銹蝕是________腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。

（2）寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式：_______________

II．在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL飽和NaCl溶液并滴入酚酞，進(jìn)行電解，觀察到B電極附近溶液先變紅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A接的是電源的_______極，B是該裝置______。

（2）寫出電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式：____________________________ 。

（3）電解后溶液的pH______ ；（填 增大、減小或不變）要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入_______ 。

（4）若電源為堿性鋅錳干電池，負(fù)極為______ 正極為______ 電解質(zhì)溶液是_______

Answer 1

【答案】吸氧 O2+4e-+2H2O=4OH- 正極 陰極 寫出電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式：2Cl- + 2H2O ====(電解)H2↑+Cl2↑+2OH- 增大 HCl 氣體 鋅 二氧化錳 氫氧化鉀溶液

【解析】

I．（1）鋼鐵腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕，其中又以吸氧腐蝕為主；

（2）氧氣在正極得到電子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH－；

II．（1）由電解池的結(jié)構(gòu)進(jìn)行判斷；

（2）電解飽和食鹽水的離子方程式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－；

（3）電解后生成了OH-，所以溶液的pH值增大，電解過(guò)程中逸出了氫氣和氯氣，要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入HCl氣體；

（4）堿性鋅錳干電池中Zn為負(fù)極，MnO2為正極，電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液。

I．（1）炒過(guò)菜的鐵鍋因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑，鐵鍋中電解質(zhì)溶液一般為弱酸性或者中性，溶解空氣中一定量的氧氣，發(fā)生吸氧腐蝕，故答案為：吸氧。

（2）鐵鍋發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，氧氣在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH－，故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH－。

II．（1）根據(jù)題意“B電極附近溶液先變紅”，說(shuō)明B電極生成了NaOH，則B為陰極，A為陽(yáng)極，與電源正極相連的是電解池的陽(yáng)極，故答案為：正極，陰極。

（2）根據(jù)分析可知，氯化鈉和水都被電解，所以總的反應(yīng)式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－，故答案為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－。
（3）電解后生成了OH-，所以溶液的pH值增大，電解過(guò)程中逸出了氫氣和氯氣，要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入HCl氣體，故答案為：增大，HCl氣體。

（4）堿性鋅錳干電池總反應(yīng)方程式為：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnO(OH)＋Zn(OH)2，由反應(yīng)方程式可知，Zn為負(fù)極，MnO2為正極，電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液，故答案為：鋅，二氧化錳，氫氧化鉀溶液。