用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含有的氧原子數(shù)為3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2與足量的稀NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA

C．1 mol N5+共有34 NA核外電子

D．0.5 mol CCl4中含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

 

C

【解析】

試題分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不為氣態(tài)，所以不能計(jì)算其物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；B、氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)既作氧化劑又作還原劑，所以1mol的氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol，錯(cuò)誤；C、1個(gè)N5+有34個(gè)電子，所以1 mol N5+共有34 NA核外電子，正確；D、1個(gè)CCl4中有4個(gè)共價(jià)鍵，所以0.5 mol CCl4中含有共價(jià)鍵數(shù)目為2NA，錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)的理解應(yīng)用

 

練習(xí)冊系列答案
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短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等,則 ( )

A．原子半徑 丁 >丙>乙

B．單質(zhì)的還原性丁>丙>甲

C．甲,乙,丙的氧化物均為共價(jià)化和物

D．乙,丙,丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

 

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某有機(jī)物A用質(zhì)譜儀測定如圖①，核磁共振氫譜示意圖如圖②，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為

A．HCOOH B．CH3CHO C．CH3CH2OH D．CH3CH2CH2COOH

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省珠海市高三學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用正確的是

A．單質(zhì)硅用于制造芯片和光導(dǎo)纖維

B．濃硫酸能干燥SO2、NO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性

C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色

D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省、揭陽一中兩校屆高三5月三模化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

B．下圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl－移向CuSO4溶液

C．氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極，電極反應(yīng)為O2＋4H+ ＋4e－＝2H2O

D．電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽極

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，某溫度下的2L恒容密閉容器中加入一定量 的 I2（g）和TaS2（s）發(fā)生如下反應(yīng)

TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H＝a kJ·mol-1 （I）

達(dá)平衡時(shí)，TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物質(zhì)的量分別為3 mol 、2mol、2mol、2mol。

（1）反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

（2）若該溫度下該容器中某時(shí)刻TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物質(zhì)的量分別為2mol、2mol、4mol、4mol，則該時(shí)刻平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）移動，v正 v逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃

40

80

200

平衡常數(shù)K

1

1.5

4

該反應(yīng)的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）40℃時(shí)，向該恒容密閉容器中加入2mol I2（g）和4mol TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為 (寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)

 

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下列各變化中屬于原電池的反應(yīng)的是

A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層

B．從海水中通過化學(xué)方法得到金屬鎂

C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面表成藍(lán)黑色保護(hù)層

D．鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量的CuSO4溶液可使反應(yīng)加快

 

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在pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子是（ ）

A．Mg2+、Ca2+、HCO3－、NO3－　　　 B．Al3+、NH4＋、Br－、Cl－

C．K+、MnO4－、S2-、SO42－　　 D．Na+、K+、SiO32－、Cl－　　　　

 

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25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氫氧化鈉溶液（II），下列說法正確的是( )

A．I和II中H2O的電離程度不相等

B．將I稀釋l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均減小

C．I和II溶液混合，若c（OH﹣）＞c（H+），則氫氧化鈉一定過量

D．I和II等體積混合后，溶液中離子濃度大小為c（CH3COO﹣）+ c(CH3COOH＞c（Na+）

 

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