Question

利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，某溫度下的2L恒容密閉容器中加入一定量 的 I2（g）和TaS2（s）發(fā)生如下反應

TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H＝a kJ·mol-1 （I）

達平衡時，TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物質(zhì)的量分別為3 mol 、2mol、2mol、2mol。

（1）反應（I）的平衡常數(shù)表達式K=

（2）若該溫度下該容器中某時刻TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物質(zhì)的量分別為2mol、2mol、4mol、4mol，則該時刻平衡向 （填“正反應”或“逆反應”）移動，v正 v逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）在不同溫度下，該反應的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃	40	80	200
平衡常數(shù)K	1	1.5	4

該反應的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）40℃時，向該恒容密閉容器中加入2mol I2（g）和4mol TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為 (寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點后1位)

 

Answer 1

【解析】

試題分析：平衡常數(shù)是指可逆化學反應達到平衡時，每個產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的連乘積與每個反應物濃度系數(shù)次冪的連乘積之比，據(jù)題意可知反應進行得越完全，平衡常數(shù)就越大，而當該溫度下該容器中某時刻TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物質(zhì)的量分別為2mol、2mol、4mol、4mol，算出的平衡常數(shù)比（1）的小，因此反應是向逆反應方向進行的，此時逆反應速率大于正反應速率。隨反應溫度增大，化學平衡常數(shù)也逐漸增大，由此可知該反應是吸熱反應。而轉(zhuǎn)化率等于已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量除以原物質(zhì)的量再乘以百分之一百。

考點：主要考查化學平衡的相關知識點。