15．下列說法中正確的是（　�。�
A．CuSO4 •5H2O 是混合物
B．含F(xiàn)e元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的Fe2O3是純凈物
C．冰和水混合在一起形成混合物
D．由單質(zhì)形成的物質(zhì)一定是純凈物

分析 純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，據(jù)此解題．

解答 解：A．CuSO4 •5H2O只含一種物質(zhì)，是純凈物，故A錯誤；
B．Fe2O3含F(xiàn)e元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，是純凈物，故B正確；
C．冰和水只含一種分子，為水分子，是純凈物，故C錯誤；
D．由單質(zhì)形成的物質(zhì)，可能為混合物，如氧氣和臭氧，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查純凈物和混合物的區(qū)別，難度不大，要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)符合如圖陰影部分的要求，且其在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（　　）
A．K2CO3═2K++CO32-B．NH4NO3═NH4++NO3-
C．H2SO4═2H++SO42-D．NH4ClO3═NH4++Cl5++3O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．能正確表示下列反應(yīng)的離子（或化學(xué)）方程式是 （　�。�
A．金屬Al溶于稀硝酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
B．CuH在足量C12中燃燒：2CuH+2Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CuCl2+H2
C．向復(fù)鹽NH4Al（S04）2溶液中加入Ba（0H）2至沉淀質(zhì)量最大：NH4++Al3++4OH-+2SO42-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓
D．向飽和NaHSO3溶液中加入FeC13溶液：S032-+2Fe3++H20═S042-+2Fe2++2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．為測試某有機化合物A的結(jié)構(gòu)，進行如下實驗：
（1）元素分析：將6.8g有機物A置于足量氧氣流中充分燃燒，實驗測得：無水CaCl2增重3.6g，濃K0H溶液增重17.6g．由此確定A的實驗式是C4H4O．
（2）質(zhì)譜儀測得A相對分子質(zhì)量為136，則A的分子式是C8H8O2．
（3）紅外吸收光譜表明A中含有苯環(huán)、羧基，則A可能的結(jié)構(gòu)有4種．
（4）A的核磁共振氫譜如圖所示：四種峰面積比為1：2：2：3．則該有機物A的結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某同學(xué)取一定量的MgCl2固體溶于稀鹽酸中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液，如圖甲所示，滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖乙所示．

請回答下列問題：
（1）溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有bd（填字母）．
a．天平　b．燒杯　c．漏斗　d．玻璃棒
（2）OA段反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+═H2O．
（3）AB段反應(yīng)的離子方程式為3OH-+Al3+═Al（OH）3↓．
（4）在B點對應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是立即出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cl-+Ag+═AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化荊和催化劑等．
工業(yè)制硫酸銅的方法很多．
（1）方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，此法的最大缺點是產(chǎn)生污染．
（2）方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如圖所示：

①稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O．
②請說出調(diào)整PH為4的目的是使Fe3+完全沉淀；由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是加熱、蒸發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下．

（1）Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是Na2SO3、H2O（填化學(xué)式）．
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
（3）A的化學(xué)式是H2SO4，裝置Ⅲ中A在陽極區(qū)產(chǎn)生．
（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備．寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
（5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl，取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同．（填“相同”，“不同”或“無法判斷”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應(yīng)如下：
CH3CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
 沸點/℃密度/g•cm-3水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
實驗步驟如下：
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以上的餾分．
將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由不能，濃硫酸溶于水會放出大量熱，容易濺出傷人．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸．
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（4）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化．
（5）溫度計C1的作用測量燒瓶中反應(yīng)物的溫度，C2的作用測量餾分的沸點．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對于碳原子數(shù)小于或等于6的烴，下列說法中正確的是（　�。�
A．6個碳原子形成的烴分子中，最多有5個C-C單鍵
B．C2H4的結(jié)構(gòu)簡式可表示為CH2CH2
C．C3H6分子中一定含有C═C雙鍵
D．C6H6分子中，所有原子均可能在同一平面內(nèi)

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