Question

6．能正確表示下列反應(yīng)的離子（或化學(xué)）方程式是 （　　）

• A． 金屬Al溶于稀硝酸中：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑
• B． CuH在足量C1₂中燃燒：2CuH+2Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CuCl₂+H₂
• C． 向復(fù)鹽NH₄Al（S0₄）₂溶液中加入Ba（0H）₂至沉淀質(zhì)量最大：NH₄⁺+Al³⁺+4OH^-+2SO₄^2-═NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓
• D． 向飽和NaHSO₃溶液中加入FeC1₃溶液：S0₃^2-+2Fe³⁺+H20═S0₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺

Answer 1

分析 A．鋁與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，不會生成氫氣；
B．氯氣足量，點燃條件下氫氣會與氯氣反應(yīng)生成氯化氫；
C．銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，所以沉淀足量最大時，反應(yīng)生成氫氧化鋁、硫酸鋇沉淀和一水合氨；
D．亞硫酸氫根離子不能拆開．

解答 解：A．金屬鋁溶于稀硝酸中生成NO氣體，正確的離子反應(yīng)為：NO₃^-+Al+4H⁺=A1³⁺+NO↑+2H₂O，故A錯誤；
B．CuH在足量C1₂中燃燒生成氯化銅和氯化氫，正確的化學(xué)方式為：2CuH+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CuCl₂+2HCl，故B錯誤；
C．兩溶液混合后NH₄⁺、Al³⁺與OH^-都能反應(yīng)，OH^-先與Al³⁺反應(yīng)，當(dāng)溶液中Al³⁺完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀后，才發(fā)生NH₄⁺與OH^-的反應(yīng)，沉淀質(zhì)量最大時的離子方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+4OH^-+2SO₄^2-═NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓，故C正確；
D．飽和NaHSO₃溶液中加入FeC1₃溶液，亞硫酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：HS0₃^-+2Fe³⁺+H₂0═S0₄^2-+2Fe²⁺+3H⁺，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．