【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下,下列說法正確的是( )

A. MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H=CO2↑+H2O

B. 加入H2O2氧化的離子方程式為Fe2+ + H2O2+2H+ =Fe3+ + 2H2O

C. 濾渣2的成分是Fe(OH)3 和Mg(OH)2

D. 流程圖中過濾與煅燒之間有一系列的的實(shí)驗(yàn)操作,最后得到MgSO4·7H2O晶體,對MgSO4·7H2O晶體直接加熱可以得到無水MgSO4固體

【答案】D

【解析】

菱鎂礦中加入稀硫酸,MgCO3FeCO3溶解,過濾得到含有Mg2+Fe2+的濾液,向?yàn)V液中加入H2O2,F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+,加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH4,F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,過濾,得到硫酸鎂溶液,硫酸鎂溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到MgSO4·7H2O晶體,MgSO4·7H2O晶體直接加熱得到無水MgSO4固體。

A項(xiàng)、微溶的MgCO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳、二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H= Mg2++CO2↑+H2O,故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、向?yàn)V液中加入H2O2,F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ + H2O2+2H+ =2Fe3+ +2H2O,故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)、加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH4,F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,濾渣2的成分是Fe(OH)3C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、由于硫酸是高沸點(diǎn)酸,不能MgSO4使水解趨于完全,則MgSO4·7H2O晶體直接加熱可以得到無水MgSO4固體,故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫時(shí),有關(guān)稀氨水、銨鹽溶液的敘述正確的是

A. 已知0 .10 mo1/ L氨水的電離度為1.32%,該溶液的pH=12

B. 向含有NaOHNH3·H2O的溶液中加入稀鹽酸,溶液呈中性時(shí)c(Na)=c(Cl)

C. 10 mL0.1 mo1/LCH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中, 將增大

D. 濃度均為0.1 mol/L的下列溶液①NH4HSO4NH4Al(SO4)2NH4Cl(NH4)2SO4c(NH4)的大小關(guān)系為①>>>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2SO43溶液兩種溶液等體積混合(假設(shè)混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和),向溶液中加入足量鐵粉,經(jīng)足夠長的時(shí)間后,鐵粉有剩余.此時(shí)溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為

A. 1.0 mol/L B. 2.0 mol/L C. 3.0 mol/L D. 4.0 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物G是治療高血壓的藥物比索洛爾的中間體,一種合成G的路線如下:

已知以下信息:

A的核磁共振氫譜為單峰;B的核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為6∶1∶1。

D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫;1 mol D可與1 mol NaOH2 mol Na反應(yīng)。

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(2)B的化學(xué)名稱為____________。

(3)CD反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為_________________

(4)E生成F的反應(yīng)類型為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是( 。

A. 在鐵件上鍍銅時(shí),金屬銅作陽極

B. 電解精煉粗銅時(shí),電解質(zhì)CuSO4溶液加少量硫酸是抑制 CuSO4水解

C. 純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí),加入少量CuSO4,可使反應(yīng)速率加快

D. 甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中,其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為:CH3OH+6OH+6e═CO2+5H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】造紙、煉焦、醫(yī)藥、塑料等行業(yè)的廢水中常含有苯酚(C6H5OH),會對人類的生產(chǎn)和生活造成極大的危害。含酚廢水的處理是環(huán)境科學(xué)領(lǐng)域的熱點(diǎn)問題,下面介紹三項(xiàng)新技術(shù)。

電滲析

苯酚具有微弱的酸性,可利用電場促使C6H5O定向移動(dòng)、脫離廢水,并富集回收。其電離方程式、電滲析裝置示意圖如下:

1)為促進(jìn)苯酚電離并增強(qiáng)溶液導(dǎo)電能力,可向廢水中加入__________。

2AB分別為離子交換膜,其中A應(yīng)該是______(填“陽”或“陰”)離子交換膜。

催化重整制氫

在固定床反應(yīng)器中,用含Rh催化劑使苯酚與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳。已知:2H2(g)+ O2(g)== 2H2O(g) ΔH1=-483.6 kJ·mol1

C6H5OH(g)+ 7O2(g)== 6CO2(g)+ 3H2O(g) ΔH2=-2742.4 kJ·mol1

3)那么,反應(yīng)C6H5OH(g)+ 11H2O(g)== 6CO2(g)+ 14H2(g) ΔH=_________kJ·mol1。

活性炭纖維(ACF)物理吸附

ACF是一種活性炭纖維,不溶于水,具有多孔結(jié)構(gòu),可吸附苯酚等多種有機(jī)物質(zhì)。下表是實(shí)驗(yàn)室里在不同溫度下用0.50 g ACF吸附處理1 L苯酚溶液的相關(guān)數(shù)據(jù)。

T /

25

35

45

55

65

起始苯酚濃度 / mol·L1

1.50×103

1.50×103

1.50×103

1.50×103

1.50×103

平衡苯酚濃度 / mol·L1

5.00×104

6.43×104

7.85×104

9.12×104

1.13×103

4)由表格數(shù)據(jù)可知,C6H5OH(aq) + ACF(s) C6H5OH·ACF(s,吸附態(tài)) ΔH_____0(填“>”或“<)。

span>5)已知:吸附平衡常數(shù)KF=,(其中,平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑對苯酚的吸附量n為與ACF吸附能力相關(guān)的系數(shù),25℃時(shí)n0.5),計(jì)算25℃時(shí)KF(苯酚)=_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種短同期元素,最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7,其核電荷數(shù)按BC、AD的順序增大。已知B、C的次外層電子數(shù)為2,D、A的次外層電子數(shù)均為8,且AD原子的電子層數(shù)相同。請回答:

1)寫出AB、C、D的元素符號:A___、B___、C___、D___。

2)畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖:___

3)寫出AD的電子式:___;

4)寫出A、C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.2000 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,下列操作會引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是

A. 滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無氣泡

B. 在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水

C. 錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,未用待測液潤洗

D. 用酸式滴定管量取液體時(shí),讀數(shù),之前俯視,之后平視

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅是化工和印染等行業(yè)的重要原料,廣泛用作有機(jī)合成的催化劑。

.甲采用CuCl2·2H2O熱分解法制備CuCl,裝置如圖。

1)儀器X的名稱是_______________,C中燒杯的試劑可以是__________。

2氣體入口通入的氣體是_______。

3)反應(yīng)結(jié)束后,取所得產(chǎn)品分析,發(fā)現(xiàn)其中含有氧化銅,其可能原因是______________。

.乙另取純凈CuCl2固體用如下方法制備CuCl。

4)操作②中反應(yīng)的離子方程式為___________________。

5)操作①中若用100 mL 10 mol/L鹽酸代替0.2 mol/L鹽酸,再通入SO2后,無白色沉淀產(chǎn)生。對此現(xiàn)象有如下兩種猜想:

猜想一:c(H)過大導(dǎo)致白色沉淀溶解。為驗(yàn)證此猜想,取75gCuCl2固體、100 mL0.2 mol/L鹽酸及________mL10.0mol/LH2SO4配制成200 mL溶液,再進(jìn)行操作②,觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。

猜想二:_______________。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說明該猜想是否成立:_________________。

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