【題目】常溫時,有關(guān)稀氨水、銨鹽溶液的敘述正確的是
A. 已知0 .10 mo1/ L氨水的電離度為1.32%,該溶液的pH=12
B. 向含有NaOH和NH3·H2O的溶液中加入稀鹽酸,溶液呈中性時c(Na+)=c(Cl-)
C. 向10 mL0.1 mo1/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中, 將增大
D. 濃度均為0.1 mol/L的下列溶液①NH4HSO4②NH4Al(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2SO4中c(NH4+)的大小關(guān)系為①>②>④>③
【答案】C
【解析】
A. 已知0.10 mo1/L氨水的電離度為1.32%,根據(jù)電離方程式:NH3H2ONH4++OH-,c(OH-)=0.10 mo1/L×1.32%=1.32×10-3mol/L,則溶液中的c(H+)==7.58×10-12mol/L,則溶液的pH=-lg c(H+)=-[lg7.58+lg10-12]=(12- lg7.58)<12,故A錯誤;
B. 加入鹽酸至pH=7時,溶液呈中性,即c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得:c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-),即c(Cl-)>c(Na+),故B錯誤;
C. 向10mL濃度為0.1mo1·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中水的電離程度先增大,隨著氨水濃度的增加水的電離被抑制,水的電離程度減小,當(dāng)向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,開始時溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物,由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh= 可知,隨著氨水的加入,c(OH-)逐漸增大,Kh不變,則逐漸增大,故C正確;
D. ①NH4HSO4②NH4Al(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2SO4溶液中銨根離子濃度④最大,①溶液中氫離子抑制銨根離子水解,③中氯離子對銨根離子水解無影響,②中Al3+也發(fā)生水解,在一定程度上抑制銨根離子水解,所以銨根離子濃度為:④>①>③>②,故D錯誤,
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Y形管是一種特殊的儀器,與其他儀器組合可以進(jìn)行某些實驗探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是
A. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體
B. 玻璃管的作用是連通大氣,使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶,參與反應(yīng)
C. c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中,保證氣體與Ba2+充分接觸
D. Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體,將BaSO3氧化為BaSO4沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用1.500mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
實驗編號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | HCl溶液的體積/mL |
1 | 25.00 | 24.41 |
2 | 25.00 | 24.39 |
3 | 25.00 | 25.90 |
回答下列問題:
(1)量取待測液時,使用25.00ml移液管或______滴定管;
(2)實驗中,需要潤洗的儀器是:____________________;
(3)取待測液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中,使用酚酞做指示劑。滴定終點的判斷依據(jù)是_____________________;
(4)若滴定前,滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失,將使所測結(jié)果__________(填“偏高”“偏低”“不變”,下同);若讀酸式滴定管讀數(shù)時,滴定前仰視讀數(shù),滴定后正確讀數(shù),則所測結(jié)果____________。
(5)未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L(保留小數(shù)點后3位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是( )
A | B | C | D |
升高溫度, | 0~3s內(nèi),反應(yīng)速率為: | t1時僅加入催化劑, | 達(dá)平衡時,僅改變x,則x為c(O2) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+ 等微粒,對該酸性溶液分別進(jìn)行實驗:
(1)加熱,放出的氣體可以使品紅溶液褪色;
(2)取原溶液加堿,調(diào)至溶液呈堿性,加熱,放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);
(3)取原溶液加氯水,溶液略顯黃色,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
對于下列微粒不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是
A.SO42-B.Br-C.H2SO3D.NH4+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,pH=11的NaOH溶液和CH3COONa溶液各5 mL,分別稀釋至500mL,溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A. a>9
B. 稀釋后的溶液耗酸量相等
C. 曲線y表示NaOH溶液的變化
D. N、P、M點對應(yīng)的溶液中水的電離程度依次增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1942年,我國化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿,他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn),請寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。
(2)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是______。
a.碳酸氫鈉難溶于水
b.碳酸氫鈉受熱易分解
c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出
(3)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理,欲制備碳酸氫鈉,同學(xué)們按各自設(shè)計的方案進(jìn)行實驗。
第一位同學(xué):將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。
請回答:
①寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。
②乙裝置中的試劑是______。
③實驗結(jié)束后,分離出NaHCO3晶體的操作是______(填分離操作的名稱)。
(4)第二位同學(xué):用圖中戊裝置進(jìn)行實驗(其它裝置未畫出)。
①為提高二氧化碳在此反應(yīng)溶液中被吸收的程度,實驗時,須先從a管通入______氣體,再從b管中通入______氣體。
②裝置c中的試劑為______(選填字母)。
e.堿石灰 f.濃硫酸 g.無水氯化鈣
③若該同學(xué)進(jìn)行實驗時,所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g,實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g,則NaHCO3的產(chǎn)率為______。
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【題目】某興趣小組探究 SO2 氣體還原 Fe3+,他們使用的藥品和裝置如圖所示,下列說法不合理的是( )
A.為了驗證 A 中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入KMnO4溶液,紫紅色褪去
B.為了驗證 A 中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
C.能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色
D.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下,下列說法正確的是( )
A. MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B. 加入H2O2氧化的離子方程式為Fe2+ + H2O2+2H+ =Fe3+ + 2H2O
C. 濾渣2的成分是Fe(OH)3 和Mg(OH)2
D. 流程圖中過濾與煅燒之間有一系列的的實驗操作,最后得到MgSO4·7H2O晶體,對MgSO4·7H2O晶體直接加熱可以得到無水MgSO4固體
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