Question

【題目】已知在某溫度T℃時，某稀硫酸和鹽酸混合液中，c（H+）=10﹣amolL﹣1，c（OH﹣）=10﹣bmolL﹣1，已知a+b=12．向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液體積關(guān)系如圖所示，當加入60mL Ba（OH）2溶液時，C點溶液的pH=6（體積變化忽略不計），試計算：

（1）最初混合酸溶液中c（HCl）= ；

（2）圖中 點BaSO4就已被完全沉淀，質(zhì)量為 克；

（3）B點pH= （第（3）步要求寫出計算過程）（已知lg3=0．48）。

Answer 1

【答案】（1）0．2mol/L

（2）A；0．233

（3）1．48

【解析】

試題分析：（1）該溫度下，Kw=10﹣a×10﹣b=10﹣（a+b）=10﹣12，pH=11的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0．1mol/L，c（Ba2+）=c（OH﹣）=0．05mol/L，加入20mLBa（OH）2溶液時，沉淀量達最大，鋇離子與硫酸根離子恰好反應，該階段消耗的n（Ba2+）=0．02L×0．05mol/L=0．001mol，由離子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）=0．001mol，加入60mLBa（OH）2溶液時，溶液的pH=6，呈中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應，故混合溶液中n（H+）=n（OH﹣）=0．06L×0．1mol/L=0．006mol，溶液中n（HCl）=0．006mol﹣2×0．001mol=0．004mol，故原混合溶液中c（HCl）==0．2mol/LL；

（2）A點沉淀量達最大，硫酸與氫氧化鋇恰好反應，由離子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）=0．001mol，質(zhì)量為0．233g；

（3）B點加入的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量為0．04L×0．1mol/L=0．004mol，故參加反應的氫離子為=0．004mol，溶液中剩余氫離子為0．006mol﹣0．004=0．002，氫離子濃度為=mol/L，此時溶液pH=﹣lg=1．48。

【名師點晴】本題主要是考查酸堿中和反應的有關(guān)判斷與計算

【名師點晴】明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學反應為解答的關(guān)鍵，注意掌握圖像的答題技巧：①看面：弄清縱、橫坐標的含義。②看線：弄清線的變化趨勢，每條線都代表著一定的化學反應過程。③看點：弄清曲線上拐點的含義，如與坐標軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等。曲線的拐點代表著一個反應過程的結(jié)束和開始。