【題目】甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由NH4+、Ba2+ Mg2+ H+、OH- Cl- 、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成,將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成,則甲為________(填字母)

AMgSO4 BBa(HCO3)2 CMg(HCO3)2 DBa(OH)2

【答案】D

【解析】能形成白色沉淀的只有硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鎂和氫氧化鎂,由于碳酸氫根離子首先與氫氧根結(jié)合生成碳酸根,才能產(chǎn)生碳酸鎂或碳酸鋇沉淀,所以甲只能是氫氧化鋇,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制備1,2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:

CH3CH2OHCH2===CH2

CH2===CH2Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在140 ℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷的裝置如下圖所示:

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:


乙醇

1,2二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g·cm3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

130

9

116

回答下列問題:

1)在此制備實驗中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170 ℃左右,其最主要目的是________(填正確選項前的字母)

a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成

2)在裝置C中應(yīng)加入________,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體;(填正確選項前的字母)

a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是_________________

4)將1,2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在______(”)

5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用________洗滌除去;(填正確選項前的字母)

a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇

6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用__________的方法除去;

7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是___________;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是_____________________。

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【題目】如右圖,ab是兩根碳棒。以下敘述正確的是

Aa是陰極,發(fā)生還原反應(yīng)

Bb是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

C.滴加酚酞試液,b極附近溶液顏色變紅

D.銅片上的電極反應(yīng)式是:Cu2++2e = Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室欲配制一種僅含四種離子(不考慮水電離的離子)的溶液,且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L能達(dá)到此目的的是

A. ClO、I、K+、Na+ B. Na+、Mg2+ 、SO42、Cl

C. Al3+ K+、SO42NO3 D. Ba2+ 、OHCO32、K+

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【題目】不屬于定量儀器的是( 。
A.滴定管
B.量筒
C.電子天平
D.燒杯

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【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]碲及其化合物具有許多優(yōu)良性能,被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等工業(yè)領(lǐng)域。銅陽極泥(主要成分含Cu、Te外,還有少量Ag和Au)經(jīng)如下工藝流程得到粗碲。

(1)加壓硫酸浸出過程中會發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng):Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2 ;TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O

Ag2Te也能與O2發(fā)生類似Cu2Te的反應(yīng),化學(xué)方程式為____________。

工業(yè)上給原料氣加壓的方法是________。

(2)操作Ⅰ是________。

(3)含碲浸出液溶質(zhì)成分除了TeOSO4外,主要是____________(填化學(xué)式)。

4)“電解沉積除銅”時,含碲浸出液置于電解槽中,銅沉淀的關(guān)系如下圖。電解初始階段陰極的電極反應(yīng)式是________。

5含碲硫酸銅母液通入SO2并加入NaCl反應(yīng)一段時間后,Te(IV)濃度6.72 L-1下降0.10 L-1,Cu2+濃度7.78 L-1下降1.10 L-1

TeOSO4生成Te的化學(xué)方程式為________。

研究表明,KI可與NaCl起相同作用,從工業(yè)生產(chǎn)的角度出發(fā)選擇NaCl最主要的原因是________。

計算可得Cu2+的還原率為85.9%,Te(IV)的還原率為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在某溫度T℃時,某稀硫酸和鹽酸混合液中,cH+=10﹣amolL﹣1,cOH=10﹣bmolL﹣1,已知a+b=12向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11BaOH2溶液,生成BaSO4的質(zhì)量與加入的BaOH2溶液體積關(guān)系如圖所示,當(dāng)加入60mL BaOH2溶液時,C點溶液的pH=6體積變化忽略不計,試計算:

1最初混合酸溶液中cHCl= ;

2圖中 點BaSO4就已被完全沉淀,質(zhì)量為 克;

3B點pH= 3步要求寫出計算過程)(已知lg3=048。

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【題目】核電荷數(shù)為118的元素中,最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子

A. 只有4B. 只有3C. 只有2D. 只有1

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【題目】【岳陽市一中2010屆高三第四次質(zhì)檢考試】下列說法不正確的是

A.根據(jù)溶液中c(H+)和c(OH)的相對大小可以判斷溶液的酸堿性

B.根據(jù)溶液的導(dǎo)電能力大小可以判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱

C.根據(jù)熵變和焓變可以判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

D.根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度

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