【題目】下列關(guān)于化學鍵的說法,正確的是( )

A.構(gòu)成單質(zhì)的分子中一定含有共價鍵

B.由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物

C.非極性鍵只存在單質(zhì)分子里

D.不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵

【答案】B

【解析】

A. 稀有氣體中不含化學鍵,多原子的分子中一定含共價鍵,故A錯誤;

B. 銨鹽中含離子鍵,為由非金屬元素組成的化合物,故B正確;

C. 非極性共價鍵可存在于單質(zhì)、化合物中,如氧氣、過氧化氫、過氧化鈉中均存在O—O非極性鍵,故C錯誤;

D. 多原子分子中可能含非極性鍵,如H—O—O—H中含極性鍵和非極性鍵,故D錯誤;

綜上所述,答案為B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,有關(guān)該有機物的敘述不正確的是

A. 在一定條件下,能發(fā)生取代、酯化和加聚反應(yīng)

B. 該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色

C. lmol該物質(zhì)最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. lmol該物質(zhì)完全燃燒最多可消耗13mol氧氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中[或]的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 曲線M表示的關(guān)系

B. Ka1(H2C2O4)的數(shù)量級為10-2

C. 向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等,此時溶液pH約為5

D. 在NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎂是一種銀白色的堿土金屬,鎂元素在地殼中的含量約為2.00%,位居第八位,鎂及其化合物在研究和生產(chǎn)中具有廣泛用途。請回答下列問題:

(1)氮化鎂(Mg3N2)是由氮和鎂所組成的無機化合物。在室溫下純凈的氮化鎂為黃綠色的粉末,能與水反應(yīng),常用作觸媒,實驗室欲用如圖1所示裝置和藥品制備少量氮化鎂。

A中盛裝的是濃氨水,B中可盛裝___,二者混合可制取氨氣。

②按照氣流的方向從左至右連接裝置:a___、____________。

③已知氨氣有還原性,能還原氧化銅,生成物之一是空氣的主要成分,該反應(yīng)的化學方程式為____________________。

④如果沒有裝有無水氯化鈣的裝置,可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________。

(2)碳酸鎂可用作耐火材料、鍋爐和管道的保溫材料,以及食品、藥品、化妝品、橡膠、墨水等的添加劑。合成碳酸鎂晶須的步驟如下:

步驟1:配制0.5 mol·L1 MgSO4溶液和0.5 mol·L1 NH4HCO3溶液。

步驟2:用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口燒瓶中,開啟攪拌器,溫度控制在50

步驟3:將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1 min內(nèi)滴加完畢,然后用氨水調(diào)節(jié)溶液pH9.5。

步驟4:放置1 h后,過濾,洗滌。

步驟5:在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h,得到碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2O,n=1~5)。

①配制0.5 mol·L1 MgSO4溶液500 mL,需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_____。

②步驟3中加氨水后反應(yīng)的離子方程式為______________。

測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

稱量1.000 g碳酸鎂晶須,放入圖2所示的廣口瓶中,加入適量水,滴入稀硫酸與晶須反應(yīng),生成的CO2NaOH溶液吸收,在室溫下反應(yīng)4~5 h,后期將溫度升到30 ℃,最后燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定,測得生成CO2的總量;重復上述操作2次。

③圖中氣球的作用是__________________。

④上述反應(yīng)后期要升溫到30 ℃,主要目的是________________。

⑤若實驗測得1.000 g碳酸鎂晶須產(chǎn)生CO2的平均物質(zhì)的量為a mol,則n___(用含a的表達式表示)。

⑥稱取100 g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析,得到的熱重曲線如圖所示,則合成的晶須中n______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將鋅片、銅片用導線連接后,置于稀硫酸中,形成原電池,

其正極反應(yīng)式:_________________________;負極反應(yīng)式: ____________;總反應(yīng)方程式:_________________。若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的氫氣在標準狀況下的體積為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(題文)在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個化學平衡共存。

(1)常溫下,將0.2 mol·L1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,若混合液體積等于兩溶液體積之和,則混合液中下列關(guān)系正確的是________

A.c(HA)<c(A)

B.c(HA)一定大于0.1 mol·L1

C.c(Na)=c(HA)+c(A)

D.2c(OH)=2c(H)+[c(HA)-c(A)]

(2)常溫下在20 mL 0.1 mol·L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L1HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。

回答下列問題:

①在同一溶液中,H2CO3、________(不能”)大量共存。

②當pH=7時,溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是__________________。

③已知在25 ℃時,水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=2×104,當溶液中c()c()=21時,溶液的pH=________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,組成原電池,回答下列問題。

1)該裝置是把___________ 能轉(zhuǎn)化為_________能的裝置。

2A池中Mg電極是__________(填“正”或“負”)極,其在反應(yīng)中_____(填“得到”或“失去”)電子,該極發(fā)生的反應(yīng)是__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),其電極反應(yīng)為________________________,該裝置中電流的方向是由_____ ______。

3B池中負極材料是_________,該裝置中電子的移動方向是由_____ ______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列每組物質(zhì)中含有的化學鍵類型相同的是(

A.NaCl、HCl、H2O、NaOH

B.Cl2Na2S、HCl、CO2

C.HBr、CCl4、H2O、CO2

D.Na2O2、H2O2、H2O、O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備;卮鹣铝袉栴}:

(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下:

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知:②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應(yīng)①的ΔH1________ kJ·mol-1。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖,x_____________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是__________(填標號)。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.降低壓強

(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是___________

(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________;590℃之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。

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