14.下列化合物同分異構體最多的是( 。
A.丁烷B.丙酸甲酯C.丁烯D.二氯丁烷

分析 A.烷烴只有碳鏈異構;
B.丙酸甲酯存在官能團異構、位置異構、碳鏈異構等同分異構體;
C.烯烴存在官能團位置異構、與環(huán)烷烴互為同分異構體;
D.氯代烴存在的是官能團的位置異構,兩個氯可以連在同一個碳上.

解答 解:A.丁烷的同分異構體有CH3CH2CH2CH3、(CH32CHCH3共2種;
B.丙酸甲酯的分子式為C4H8O2,其同分異構體有:羧酸:CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH;酯:HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH32、CH3COOCH2CH3;醇:HOCH2CH=CHCH2OH、CH2=CHCH(OH)CH2OH、CH2=C(CH2OH)2;酮:HOCH2COCH2CH3、CH3COCH(OH)CH3、CH3COCH2CH2OH;醛:CH3CH2CH(OH)CHO、CH3CH(OH)CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO除了鏈狀的還有環(huán)狀的,共應大于14種;
C.丁烯CH2=CHCH2CH3的同分異構體為CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH32、甲基環(huán)丙烷,共3種;
D.先分析丁烷一氯代物,正丁烷共有2種一氯代物,然后以一氯代物為基礎再添上一個氯,可得二氯代物,正丁烷的二氯代物共有6種,即
CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl,CH3CCl2CH2CH3,CH3CHClCHClCH3
異丁烷的一氯代物有2種:(CH32CHCH2Cl、(CH32CClCH3,然后以一氯代物為基礎再添上一個氯,可得二氯代物異丁烷二氯代物有3種:
(CH32CHCHCl2、(CH32CClCH2Cl、CH3CH(CH2Cl)2,所以丁烷的二氯代物共有9種;
故選B.

點評 本題考查同分異構體的種類,根據(jù)官能團異構和位置異構和碳鏈異構來綜合分析同分異構體的種數(shù),難度較大,但要注意按照一定的順序書寫同分異構體.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

4.CuSO4•5H2O是銅的重要化合物,有著廣泛的應用.硫酸銅在高溫下分解可得到SO2、SO3、O2和Cu2O.
Ⅰ.甲組同學在實驗室利用銅粉、稀硫酸和濃硝酸制備CuSO4•5H2O.
(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸,在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象溶液呈藍色,有紅棕色氣體生成.
(2)制得的CuSO4•5H2O中可能存在的雜質(zhì)是Cu(NO32,除去這種雜質(zhì)的實驗操作名稱為重結晶.
Ⅱ.乙組同學在坩堝中加熱硫酸銅晶體使其失去結晶水,然后選用下列裝置驗證硫酸銅的分解產(chǎn)物.可供選擇的試劑有鹽酸、稀硝酸、Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液.
(1)C中的試劑是BaCl2溶液;為實現(xiàn)檢驗氣體產(chǎn)物的目的,儀器的導管連接順序為adebcgf;
(2)不能將裝置B中的試劑換成品紅溶液,原因是因為SO2不能全部被品紅溶液吸收,影響氧氣的檢驗;
(3)證明有SO3存在的裝置中,反應的總離子方程式為SO3+H2O+Ba2+=BaSO4↓+2H+;
證明有氧氣生成的實驗操作為:取下D的橡皮塞,將帶火星的木條伸入D中;設計實驗證明固體產(chǎn)物中含有Cu2O取少量固體產(chǎn)物于試管中,加入足量的稀鹽酸,若得到藍色溶液與紅色固體,則固體產(chǎn)物中含有Cu2O.
(已知酸性條件下,Cu2O不穩(wěn)定,會自動轉化為Cu、Cu2+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.裂解水制氫氣的過程如圖所示.下列說法不正確的是( 。
A.反應Ⅰ的化學方程式是Fe3O4+CO?3FeO+CO2
B.反應Ⅱ的化學方程式是3FeO+H2O(g)?Fe3O4+H2
C.總反應的化學方程式是C+2H2O(g)?CO2+2H2
D.鐵的氧化物是裂解水的催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

2.下列各項中的兩個量,其比值一定為2:l的是( 。
A.在反應2 H2S+SO2→3 S+2 H2O中被氧化與被還原的硫原子的質(zhì)量
B.相同溫度下,0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c(H+
C.在密閉容器中,N2+3H2?2NH3達平衡時的c(NH3)與c(N2
D.Na2CO3晶體中Na+與CO32-離子個數(shù)比

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.1.5g CH3+含有的電子數(shù)為NA
B.在lL 0.lmol/L氯化鋁溶液中陽離子總數(shù)大于0.lNA
C.標準狀況下,11.2L四氯化碳中含有的C-CI鍵的個數(shù)為2NA
D.60g SiO2和12g金剛石中各含有4NA個Si-O鍵和4NA個C-C鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

19.水楊酸甲酯對多種細菌的繁殖和黏附有抑制作用,也是安全、有效的植物生長調(diào)節(jié)劑.實驗室制備水楊酸甲酯裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下:
 相對分子
質(zhì)量
沸點/℃:在水中的溶解性
甲醇3264.7與水以任何比例相溶
水楊酸1382110.22g/100ml
水楊酸甲酯1522220.07g/100ml
+CH3OH$\stackrel{H+}{?}$+H2O
實驗步驟:
①在干燥的三頸燒瓶中入7.0g水楊酸、30mL(0.64moL)甲醇、3mL濃H2SO4和2~3片碎瓷片,在85~95℃下加熱回流(如圖甲);
②1.5h后將回流裝置改為蒸餾裝置,水浴加熱(如圖乙);
③余下的反應液冷卻至室溫,依次用水、碳酸鈉溶液和水洗滌,后再分離(如圖丙);
④分出的產(chǎn)物加入少量無水CaCl2固體,靜置片刻后過濾,
⑤對濾液蒸餾純化,收集221~224℃餾分,得水楊酸甲酯6.1g.
⑥其它量不變,改用2mL濃H2SO4重復上述操作,得水楊酸甲酯5.5g.
回答下列問題:
(1)甲中所用三頸燒瓶應選用A
A.100mL        B.150mL         C.250mL         D.500mL
(2)整個實驗兩次用到蒸餾裝置,第一次用蒸餾裝置的目的是:甲醇有毒,用于回收甲醇.
(3)步驟③中所用到的玻璃儀器的名稱是分液漏斗、錐形瓶;
(4)本實驗甲醇要過量,其目的是提高水楊酸的轉化率,
(5)步驟③要進行兩次水洗,如果沒有進行第二次水洗,可能的后果是殘留的碳酸鈉與CaCl2反應生成沉淀堵塞分液漏斗,并在蒸餾時會促進水楊酸甲酯的水解.
(6)濃H2SO4的用量為3mL時,水楊酸甲酯的產(chǎn)率是79.2%,
(7)該實驗中,濃硫酸主要表現(xiàn)了催化、吸水性質(zhì).

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

6.明礬石的組成和明礬相似,此外還含有Al2O3和少量的Fe2O3等雜質(zhì),它是制取鉀肥和冶煉鋁的重要原料,其步驟如下:

回答下列問題:
(1)明礬石加入足量的稀氨水中浸出時發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(2)沉淀物A中除含有Fe2O3外,還含有Al2O3、Al(OH)3
(3)操作①的名稱為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾.
(4)用14mol.L-1的濃氨水配制75mL 2mol.L?1稀氨水:
①準確量取14.3mL濃氨水,置于燒杯中,加適量蒸餾水稀釋,將溶液轉入100mL容量瓶,洗滌,定容,搖勻.
②配制稀氨水時如何定容?向容量瓶中緩慢加蒸餾水至離刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切.
③下列操作會使所配制的稀氨水濃度偏小的是AD
A.用量筒量取濃氨水后,未用蒸餾水洗滌量筒并轉移至容量瓶中
B.洗滌后的容量瓶中有少量蒸餾水
C.定容時觀察液面俯視
D.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面下降,繼續(xù)加水至刻度線
(5)確定鉀氮復合肥中含有鉀元素的方法是焰色反應,透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰,則含鉀元素.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列變化屬于物理變化的是( 。
A.用乙烯合成聚乙烯
B.分餾石油得到汽油、柴油、重油等產(chǎn)物
C.鋁鐵在冷、濃硫酸中鈍化
D.食物腐敗變酸

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列實驗與對應的圖象符合的是( 。
A.
若采用圖示裝置精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B.
向等物質(zhì)的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量
C.
達到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應,在t1時縮小容器體積,并在t2時又達到平衡
D.
將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋,a點溶液中水的電離程度比b點溶液中水的電離程度大

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