Question

9．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 1.5g CH₃⁺含有的電子數(shù)為N_A
• B． 在lL 0．lmol/L氯化鋁溶液中陽離子總數(shù)大于0．lN_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含有的C-CI鍵的個(gè)數(shù)為2N_A
• D． 60g SiO₂和12g金剛石中各含有4NA個(gè)Si-O鍵和4N_A個(gè)C-C鍵

Answer 1

分析 A、求出1.5g CH₃⁺的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol CH₃⁺中含8個(gè)電子來分析；
B、鋁離子的水解會(huì)導(dǎo)致陽離子個(gè)數(shù)增多；
C、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；
D、求出二氧化硅和金剛石的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol金剛石中含2molC-C鍵、1mol二氧化硅中含4molSi-O鍵來分析．

解答 解：A、1.5g CH₃⁺的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol CH₃⁺中含8個(gè)電子，故0.1molCH₃⁺中含0.8N_A個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、鋁離子的水解會(huì)導(dǎo)致陽離子個(gè)數(shù)增多，故溶液中的陽離子個(gè)數(shù)多于0.1N_A個(gè)，故B正確；
C、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的C-Cl鍵個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、60g二氧化硅和12g金剛石的物質(zhì)的量均為1mol，而1mol金剛石中含2molC-C鍵，1mol二氧化硅中含4molSi-O鍵，故1mol二氧化硅中含4N_A條Si-O鍵，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．