Question

某小組為研究原電池工作原理，設(shè)計如圖裝置．下列敘述不正確的是（ ）
A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu
C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D．無論a和b是否連接，該裝置中發(fā)生的反應(yīng)速率是一樣的

Answer 1

【答案】分析：A、鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來；
B、原電池中，失電子的極是負(fù)極，得電子的極是正極，往往活潑金屬做負(fù)極；
C、鐵和硫酸銅可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也可以發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)；
D、形成原電池能加速化學(xué)反應(yīng)的速率．
解答：解：A、a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，所以鐵片上會有金屬銅析出，故A正確；
B、a和b用導(dǎo)線連接時，形成了原電池，銅作正極，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu，故B正確；
C、a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，a和b用導(dǎo)線連接時，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從硫酸銅的藍(lán)色逐漸變成硫酸亞鐵的淺綠色，故參政權(quán)；
D、a和b用導(dǎo)線連接時，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，故D錯誤．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的速率知識，形成原電池能加速化學(xué)反應(yīng)的速率，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不是很大．