Question

某小組為研究原電池工作原理，設(shè)計如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�

A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D．無論a和b是否連接，該裝置中發(fā)生的反應(yīng)速率是一樣的

Answer 1

A、a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，所以鐵片上會有金屬銅析出，故A正確；
B、a和b用導線連接時，形成了原電池，銅作正極，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu，故B正確；
C、a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，a和b用導線連接時，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從硫酸銅的藍色逐漸變成硫酸亞鐵的淺綠色，故參政權(quán)；
D、a和b用導線連接時，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，故D錯誤．
故選D．