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【題目】化合物I是β—氨基酮類化合物。利用Michael加成反應合成I的路線如圖，回答下列問題：

已知：①Michael加成反應通式為：A—CH2—R+（A，Y可以是CHO、C=O、COOR等；B可以是OH—、CH3CH2O—、等）

②

（1）A→B的化學方程式為___。

（2）化合物C和I的結構簡式分別為___、___。

（3）B→C和E→F的反應類型分別是___、___。

（4）寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式___。

①與氫氧化鈉完全反應時，二者物質的量之比為1：2；

②有4種不同化學環(huán)境的氫；

③能使FeCl3溶液顯紫色。

（5）寫出以苯甲醛、丙酸甲酯和為原料合成的合成路線___（其它試劑任選）

【答案】 加成反應 取代反應 、

【解析】

由合成路線，結合已知條件可知，A()與發(fā)生Michael加成反應得到B，則B為，B與發(fā)生Michael加成反應得到C，則C為，D與HOCH2CH2OH在酸性條件下發(fā)生取代反應得到E，E與CH3NH2發(fā)生取代反應生成F，F再經LiAlH4還原得到G，G再在酸性條件下水解得到H，H與OH-結合生成I，I為，據此分析解答問題。

(1)根據上述分析可知，A()與發(fā)生Michael加成反應得到B()，則反應的化學方程式為，故答案為：；

(2)由上述分析可知，C為，I為，故答案為：；；

(3)B與發(fā)生Michael加成反應得到C，E與CH3NH2發(fā)生取代反應生成F，故答案為：加成反應；取代反應；

(4)D的結構簡式為，其分子式為C12H20O2，D的同分異構體能使FeCl3溶液顯紫色，則分子中含有酚羥基，與氫氧化鈉完全反應時，二者物質的量之比為1：2，則1個該分子中含有2個酚羥基，又分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，則滿足條件的結構有和，故答案為：、；

(5)根據上述合成路線，以苯甲醛、丙酸甲酯和為原料合成時，可先將苯甲醛與發(fā)生已知反應②生成，與丙酸甲酯堿性條件下生成，再在酸性條件下水解得到，故合成路線可設計為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（ ）

①已達平衡的反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g），當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動

②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高

③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動

④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A. ①④ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時，向容積為2 L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = －41 kJ/mol。數(shù)據如下，下列說法不正確的是

容器

甲

乙

反應物

CO

H2O

CO

H2O

起始時物質的量（mol）

1.2

0.6

2.4

1.2

平衡時物質的量（mol）

0.8

0.2

a

b

A. 甲容器中，平衡時，反應放出的熱量為16.4 kJ

B. T1時，反應的平衡常數(shù)K甲 = 1

C. 平衡時，乙中CO的濃度是甲中的2倍

D. 乙容器中，平衡時CO的轉化率約為75%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚（CH3OCH3）直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，用二甲醚燃料電池電解甲基肼（CH3—NH—NH2）制氫的裝置如圖所示，其中X、Y、M、N均為惰性電極。下列說法不正確的是

A.M極的電極反應式為CH3—NH—NH2+12OH-10eCO32-+N2↑+9H2O

B.乙中的交換膜是陰離子交換膜，OH透過交換膜向M極移動

C.若忽略水的消耗與生成，甲中電解質溶液的pH減小，乙中電解質溶液的pH增大

D.理論上，標況下當生成6.72 L H2時，消耗CH3OCH3的質量為2.3 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鑭可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應原理為：2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化學興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭。

（1）制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為：F→_____→_____→_____→_____→_____；__________

（2）Y中發(fā)生反應的化學反應式為_______________；

（3）X中盛放的試劑是___________，其作用為___________________；

（4）Z中應先通入NH3，后通入過量的CO2，原因為__________________；

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【題目】目前汽車上使用的電瓶大多仍是鉛蓄電池，其構造示意圖如下。發(fā)生反應的化學方程式為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l），下列說法不正確的是

A. 放電時，電解質溶液的pH值增大

B. 放電時，電路中轉移0.2mol電子時Pb電極質量減少20.7g

C. 放電時，溶液中H+向PbO2電極移動

D. 放電時，正極反應為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e－＝PbSO4（s）+2H2O（l）

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【題目】對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如下圖），下列說法錯誤的是

A. 負極電極反應式為Zn-2e－ ＝Zn2+

B. 溶液中SO42－離子向負極移動

C. 電子由Zn片通過稀硫酸流向Cu片

D. 銅片上有氣泡產生

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【題目】金剛石與石墨是同素異形體。100 kPa時，1 mol石墨轉化為金剛石的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A.石墨轉化為金剛石的反應為放熱反應

B.石墨比金剛石更穩(wěn)定

C.金剛石比石墨更穩(wěn)定

D.破壞1 mol石墨的化學鍵所吸收的能量小于形成1 mol金剛石的化學鍵所放出的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非金屬和金屬單質以及相關化合物有著廣泛的應用，回答下列相關問題：

(1)銅或銅鹽的焰色反應為綠色，下列有關原理分析的敘述正確的是______(填字母)。

a. 電子從基態(tài)躍遷到較高的激發(fā)態(tài) b. 電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)

c. 焰色反應的光譜屬于吸收光譜 d. 焰色反應的光譜屬于發(fā)射光譜

(2)In元素基態(tài)原子的價電子排布式為________。與Cu元素同周期，且基態(tài)原子有2個未成對電子的過渡元素是____(填元素符號)。

(3)第一電子親和能(E1)是元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示。試分析碳元素的E1較大的原因：______________。

(4)[PtCl4(NH3)2]中H-N-H鍵之間的夾角____(填“>”“<”或“=”)NH3分子中H-N-H鍵之間的夾角，原因是________________。

(5)鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4。1個Fe(CO)5分子中含有σ鍵數(shù)目為____；已知Ni(CO)4分子為正四面體構型，下列溶劑能夠溶解Ni(CO)4的是____(填字母)。

A. 四氯化碳　　　　B.苯 C.水 D.液氨

(6)Fe3O4晶體中，O2-的重復排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和由3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2＋填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為____。Fe3O4晶胞中有8個圖示結構單元，晶體密度為5.18 g·cm-3，則該晶胞參數(shù)a=_____cm(寫出計算表達式即可)。

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