【題目】二甲醚（CH3OCH3）直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，用二甲醚燃料電池電解甲基肼（CH3—NH—NH2）制氫的裝置如圖所示，其中X、Y、M、N均為惰性電極。下列說法不正確的是

A.M極的電極反應式為CH3—NH—NH2+12OH-10eCO32-+N2↑+9H2O

B.乙中的交換膜是陰離子交換膜，OH透過交換膜向M極移動

C.若忽略水的消耗與生成，甲中電解質(zhì)溶液的pH減小，乙中電解質(zhì)溶液的pH增大

D.理論上，標況下當生成6.72 L H2時，消耗CH3OCH3的質(zhì)量為2.3 g

【答案】C

【解析】

該題屬于原電池與電解池連接在一起的題目，電極方程式可以通過判斷正負極以及陰陽極得失電子進行判斷，離子移動方向，在原電池中，陽離子往正極跑，陰離子往負極跑，在電解池中，陽離子往陰極跑，陰離子往陽極跑，以此來判斷離子交換膜的選擇，PH的判斷可以通過反應前后生成的離子來判斷。

A.根據(jù)H+流向可知，X為負極，Y為正極，二甲醚從b口通入，O2從c口通入，從a口排出CO2；M為陽極，N為陰極。M極發(fā)生氧化反應，電極反應式為

CH3—NH—NH2+12OH-10eCO32-+N2↑+9H2O，A項正確；

B.乙中的交換膜是陰離子交換膜，OH-透過交換膜向M極移動，參與電極反應，B項正確

C.甲所示的總反應為CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，電解質(zhì)的溶液的pH增大，乙所示的總反應消耗OH-，電解質(zhì)溶液的pH減小，C項錯誤；

D.消耗2.3g甲醚時，失去0.6mol電子，所以在標況下當生成6.72LH2時，得到了0.6mol電子，電子數(shù)相等，D項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過渡金屬元素在日常生活中有廣泛的應用。

(1)金屬釩在材料科學上有重要作用，被稱為“合金的維生素”，基態(tài)釩原子的價層電子的排布式為__；基態(tài)Mn原子核外有__個未成對電子，M層的電子云有__種不同的伸展方向。金屬錳可導電，導熱，具有金屬光澤，有延展性，這些性質(zhì)都可以用“__理論”解釋。

(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)增大，總趨勢是逐漸增大的，但Ga的第一電離能明顯低于Zn，原因是__。

(3)NO與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗K+的存在。配位體NO的中心原子的雜化形式為__，空間構(gòu)型為__。大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)(形成σ鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和(如苯分子中的大π鍵可表示為，則NO中大π鍵應表示為__。

(4)銅與氧可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標參數(shù)依次為(0，0，0)、(，，)，則d點的坐標參數(shù)為__，已知該晶體的密度為ρgcm-3，NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為__pm。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。25℃時，向濃度均為0.01mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為______________，當兩種沉淀共存時，__________（保留兩位有效數(shù)字）。

(2)25℃時，向0.01mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入濃NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時，溶液的pH為____________；當溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，認為該離子沉淀完全，當Mg2+完成沉淀時，溶液的pH為___________ (忽略溶液體積的變化，已知：。

(3)該溫度下，反應Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O的平衡常數(shù)K=_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察如圖，回答問題：

（1）該裝置叫__裝置，可以將__能轉(zhuǎn)化為__能。

（2）負極是__，電極反應式為__。

（3）正極是__，電極反應式為__。

（4）電池總反應的離子方程式為__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四元軸烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均為 C8H8。下列說法正確的是

A.b 的同分異構(gòu)體只有 t 和 c 兩種

B.t、b、c 中只有 t 的所有原子可以處于同一平面

C.t、b、c 的二氯代物均只有三種

D.t 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c不能

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用粗制ZnO粉末（含雜質(zhì)Fe、Ni等）制備高純ZnO的流程如下：

已知：本實驗條件下，Ni2+不能被氧化，高錳酸鉀還原產(chǎn)物為MnO2；過濾出濾渣1達到除鐵目的。

（1）加快酸浸速率可采取的措施_____________________________。（任寫一條）

（2）寫出“除鎳”步驟發(fā)生的主要反應離子方程式____________________________。

（3）“濾渣2”的成分是______。

（4）流程中“”涉及的操作有______、洗滌、______。

（5）獲得的堿式碳酸鋅需要用水洗滌，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____。

（6）若堿式碳酸鋅的成分是ZnCO3· xZn(OH)2。取干燥后的堿式碳酸鋅11.2g,煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g,則x等于______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物I是β—氨基酮類化合物。利用Michael加成反應合成I的路線如圖，回答下列問題：

已知：①Michael加成反應通式為：A—CH2—R+（A，Y可以是CHO、C=O、COOR等；B可以是OH—、CH3CH2O—、等）

②

（1）A→B的化學方程式為___。

（2）化合物C和I的結(jié)構(gòu)簡式分別為___、___。

（3）B→C和E→F的反應類型分別是___、___。

（4）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。

①與氫氧化鈉完全反應時，二者物質(zhì)的量之比為1：2；

②有4種不同化學環(huán)境的氫；

③能使FeCl3溶液顯紫色。

（5）寫出以苯甲醛、丙酸甲酯和為原料合成的合成路線___（其它試劑任選）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸合鐵(III)酸鉀晶體[K3[Fe(C2O4)3]·3H2O]是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料。某科研團隊以硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]為原料制備草酸合鐵(III)酸鉀晶體的具體流程如圖：

回答下列問題：

（1）配制100mL1.00mol·L-1的硫酸亞鐵銨溶液。溶液配制過程中需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還有___。在配制時需加入適量稀硫酸的目的是___。

（2）取12.5mL硫酸亞鐵銨溶液于燒杯中，水浴加熱至100℃，緩緩滴入飽和H2C2O4溶液，有黃色沉淀(FeC2O4·2H2O)生成，反應的離子方程式為___。

（3）在“酸溶”操作中，需保持溶液的pH為3.5，溶液中=___。(H2C2O4的Ka1=10-1.25，Ka2=10-4.27)。

（4）在“反應”中，先維持40℃水浴加熱，滴加10mL6%H2O2溶液，一段時間后，再微沸2min；然后冷卻，繼續(xù)交替滴加H2C2O4和K2C2O4溶液直至溶液呈亮綠色。維持40℃水浴加熱使最終所得產(chǎn)品產(chǎn)率最高的原因是__，溶液微沸的目的是__。

（5）經(jīng)“步驟I”結(jié)晶、抽濾、洗滌、避光干燥，最終得到產(chǎn)品5.45g，產(chǎn)品的產(chǎn)率為____(保留1位小數(shù))。

（6）草酸合鐵(I)酸鉀晶體為光敏配合物，應避光保存，光照時會發(fā)生光化學分解反應生成草酸鉀和草酸亞鐵，同時有氣體生成，反應的化學方程式為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組取一定質(zhì)量的硫酸亞鐵固體，利用下圖裝置進行實驗。

實驗過程及現(xiàn)象如下：

①通一段時間氮氣后加熱，A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無色液體；

②用帶火星的木條靠近裝置D的導管口，木條復燃；

③充分反應后停止加熱，冷卻后取A中固體，加鹽酸，固體溶解，溶液呈黃色；

④將③所得溶液滴入D試管中，溶液變?yōu)闇\綠色。

已知：SO2熔點－72℃，沸點－10℃；SO3熔點16.8℃，沸點44.8℃。

（1）實驗③反應的離子方程式是__________。

（2）分解過程除產(chǎn)生使木條復燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有______氣體，依據(jù)是_________。

（3）實驗④反應的離子方程式是_________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案