【題目】氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是
A.S2Cl2含有非極性鍵,是非極性分子
B.S2Cl2為共價(jià)化合物
C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,分子間作用力:S2Br2>S2Cl2
D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
【答案】A
【解析】
A.據(jù)圖可知氯化二硫分子中存在S-S鍵,為非極性鍵,該分子呈展開書頁結(jié)構(gòu),正負(fù)電荷中心不重合,為極性分子,故A錯誤;
B.S2Cl2分子中只存在共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物,故B正確;
C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,S2Br2的相對分子質(zhì)量大于S2Cl2,所以分子間作用力:S2Br2>S2Cl2,故C正確;
D.S2Cl2遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體,該氣體為二氧化硫,在反應(yīng)過程中硫元素一部分升高到+4價(jià)(生成SO2),一部分降低到0價(jià)(生成S),根據(jù)電子守恒可得方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl,故D正確;
故答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為一種特殊的熱激活電池示意圖,當(dāng)無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后即可工作。該電池總反應(yīng)為:PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列說法不正確的是( )
A.PbSO4電極發(fā)生還原反應(yīng)
B.負(fù)極的電極反應(yīng):Ca + 2Cl--2e-=CaCl2
C.用LiCl和KCl水溶液代替無水LiCl-KCl,可將該電池改為常溫使用的電池
D.放電時(shí) Li+、 K+向正極移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是 ( )
A.與
B.與CH3CH2CH2CH2Cl
C.CH4與CH3CH3
D.CH3CH(CH3)CH2CH2CH3與CH3CH2CH2CH(CH3)CH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑,其結(jié)構(gòu)如圖:。下列有關(guān)說法不正確的是
A.分子式為C3H4O3B.分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為3:1
C.分子中既有極性鍵也有非極性鍵D.分子中碳原子的雜化方式全部為sp2雜化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知各種硝基苯酚的性質(zhì)如下表:
名稱 | 結(jié)構(gòu)式 | 溶解度/(g/100 g水,25 ℃) | 熔點(diǎn) /℃ | 沸點(diǎn) /℃ |
鄰硝基苯酚 | 0.2 | 45 | 100 | |
間硝基苯酚 | 1.4 | 96 | 194 | |
對硝基苯酚 | 1.7 | 114 | 295 |
下列關(guān)于各種硝基苯酚的敘述不正確的是( )
A.鄰硝基苯酚分子內(nèi)形成氫鍵,使其熔沸點(diǎn)低于另兩種硝基苯酚
B.間硝基苯酚不僅分子間能形成氫鍵,也能與水分子形成氫鍵
C.對硝基苯酚分子間能形成氫鍵,使其熔沸點(diǎn)較高
D.三種硝基苯酚都不能與水分子形成氫鍵,所以在水中溶解度小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4) 并探究其性質(zhì)。資料: K2FeO4 為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。制備K2FeO4 (夾持裝置略)
(1)簡述檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法:________________________________________。
(2)A為氯氣發(fā)生裝置。A中化學(xué)反應(yīng)的被還原的元素是____________________________。
(3)裝置B的作用是除雜,所用試劑為_____________________________________。
(4)C中得到紫色固體和溶液。請寫出C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________。 此反應(yīng)表明:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。
(5) C中除了發(fā)生③中的反應(yīng),還發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是:______________________。
(6)用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液a。取少量a,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。此實(shí)驗(yàn)得出Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系與制備實(shí)驗(yàn)時(shí)得出的結(jié)論相反,原因是__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醇在能源、生產(chǎn)及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應(yīng)用。請計(jì)算:
(1)將足量乙醇與9.2 g金屬鈉充分反應(yīng),則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的體積是_______L
(2)若一定量的乙醇和O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g)。產(chǎn)物依次經(jīng)過濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收,濃硫酸增重10.8 g,堿石灰增重13.2 g。則氧氣的物質(zhì)的量是_______________mol,燃燒產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量是____________g/mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是( )
A.溶液中一定含有NHB.溶液中一定含有Al3+
C.溶液中一定含有NOD.溶液中一定含有SO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件,用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下:
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題:
MnO2 時(shí)間 H2O2 | 0.1g | 0.3g | 0.8g |
10mL1.5% | 223s | 67s | 56s |
10mL3.0% | 308s | 109s | 98s |
10mL4.5% | 395s | 149s | 116s |
(1)相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。
(2)從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮,雙氧水的濃度相同時(shí),加入________g的二氧化錳為較佳選擇。
(3)該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為:“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí),雙氧水的濃度越小,所需要的時(shí)間就越少,亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論,你認(rèn)為是否正確________,理由是__________________________________。
(4)為加快過氧化氫的分解速率,除了使用MnO2作催化劑和改變過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之外,還可以采取的加快反應(yīng)速率的措施有_____。(回答任意兩個(gè)合理的措施)
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