【題目】已知各種硝基苯酚的性質(zhì)如下表：

名稱

結(jié)構(gòu)式

溶解度/(g/100 g水，25 ℃)

熔點(diǎn)

/℃

沸點(diǎn)

/℃

鄰硝基苯酚

0.2

45

100

間硝基苯酚

1.4

96

194

對(duì)硝基苯酚

1.7

114

295

下列關(guān)于各種硝基苯酚的敘述不正確的是(　 )

A.鄰硝基苯酚分子內(nèi)形成氫鍵，使其熔沸點(diǎn)低于另兩種硝基苯酚

B.間硝基苯酚不僅分子間能形成氫鍵，也能與水分子形成氫鍵

C.對(duì)硝基苯酚分子間能形成氫鍵，使其熔沸點(diǎn)較高

D.三種硝基苯酚都不能與水分子形成氫鍵，所以在水中溶解度小

【答案】D

【解析】

A. 鄰-硝基苯酚能形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點(diǎn)降低，間-硝基苯酚、對(duì)-硝基苯酚能形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)升高，則鄰硝基苯酚分子內(nèi)形成氫鍵，使其熔沸點(diǎn)低于另兩種硝基苯酚，故A正確；

B. 間硝基苯酚不僅分子間能形成氫鍵，使熔沸點(diǎn)升高，間硝基苯酚中與N原子相連的O原子易與水分子中的H原子形成氫鍵，使其在水中的溶解度增大，故B正確；

C. 對(duì)-硝基苯酚形成分子間能形成氫鍵，使熔沸點(diǎn)升高，故C正確；

D. 鄰-硝基苯酚、間-硝基苯酚、對(duì)-硝基苯酚都可以與水分子形成氫鍵，使其在水中的溶解度增大，故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組探究AgNO3溶液與Na2SO3溶液的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)I

操作

現(xiàn)象

滴加5滴0.1mol/L Na2SO3溶液，振蕩

產(chǎn)生白色沉淀，測(cè)得混合溶液pH=5

繼續(xù)滴加0.1mol/L Na2SO3溶液，振蕩

白色沉淀增多，繼續(xù)滴加，白色沉淀消失，測(cè)得混合溶液pH=9

資料：Ag2SO3，白色固體，難溶于水；Ag2SO4，白色固體，微溶于水；AgOH，白色固體，常溫下不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生棕褐色固體。

(1)測(cè)得0.1mol/L Na2SO3溶液pH=10，用離子方程式解釋原因：_______。

(2)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)白色沉淀的成分提出猜想：

①可能含Ag2SO3。

②可能含Ag2SO4，理由是________。

③可能含AgOH。

實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的白色沉淀放置一段時(shí)間后未發(fā)生明顯變化，排除猜想③。

(3)檢驗(yàn)白色沉淀的成分

(資料：Ag++2S2O32Ag(S2O3)23，Ag(S2O3)23在溶液中穩(wěn)定存在。)

測(cè)得沉淀C質(zhì)量小于沉淀B，試劑1和試劑2分別是_____、______，說(shuō)明白色沉淀是Ag2SO3和Ag2SO4的混合物。

(4)探究白色沉淀消失的原因。實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)II

實(shí)驗(yàn)III

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

沉淀溶解

① 補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)III的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：_______，證明SO32使白色沉淀溶解。

② 查閱資料：Ag2SO3能溶于過(guò)量Na2SO3溶液中形成Ag(SO3)23。白色沉淀中含有g2SO4，但還能全部溶解于Na2SO3溶液的原因是______。

(5)探究AgNO3溶液與Na2SO3溶液能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)IV

操作

現(xiàn)象

步驟i：滴加一定體積0.1 mol/L Na2SO3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

步驟ii：再加入NaOH溶液調(diào)pH=14，振蕩

白色沉淀變黑，經(jīng)檢驗(yàn)為Ag

步驟ii中Ag2SO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

(6)綜合實(shí)驗(yàn)I和IV，說(shuō)明AgNO3溶液與Na2SO3溶液的反應(yīng)類型與_______有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組利用軟錳礦主要成分為，另含少量鐵，鈣，銅等金屬化合物作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，既脫除燃煤尾氣中的，又制得電池材料反應(yīng)條件已省略

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

上述還原浸出是脫硫過(guò)程，實(shí)現(xiàn)了 ______ 選填編號(hào)．

廢氣物的綜合利用

臭氧層空洞的減少

白色污染的減少

酸雨的減少

寫出上述軟錳礦經(jīng)還原浸出生成的化學(xué)方程式是 ______ ．

用能除去還原浸出液中的，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因是 ______ ．

加入的目的主要是除去 ______ ；加入的目的主要是除去 ______ ；填離子符號(hào)

下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測(cè)定一定體積燃煤尾氣中含量的是 ______ 填編號(hào)

a.NaOH溶液、石蕊試液

b.稀酸化的溶液

c.碘水、淀粉溶液

d.氨水、石蕊試液

用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理將硫酸工業(yè)尾氣中的通入如圖裝置電均為惰性材料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能：

極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ______ ．

若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為 ______ 保留3位小數(shù)，已知：1個(gè)所帶電量為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成2nmolCO

B. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成nmolC

C. 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

D. 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

等體積的和兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)

相同時(shí)間內(nèi)與反應(yīng)生成的氫氣更多

是強(qiáng)酸

B

將濕潤(rùn)的淀粉-試紙分別放入和蒸氣中

試紙只在蒸氣中變藍(lán)色

氧化性：

C

將光亮的鎂條放入盛有溶液的試管中

有大量氣泡產(chǎn)生

生成的氣體是

D

向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液

有白色沉淀生成

結(jié)合的能力比強(qiáng)

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.S2Cl2含有非極性鍵，是非極性分子

B.S2Cl2為共價(jià)化合物

C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力：S2Br2>S2Cl2

D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)）

甲酸鈉廣泛用作催化劑、穩(wěn)定合成劑、印染行業(yè)的還原劑，還可用于生產(chǎn)保險(xiǎn)粉、草酸和甲酸。甲酸鈉用電石爐廢氣(75%～90% CO，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)合成，其合成部分工藝流程如圖：

（1）上述工藝用堿液洗滌的目的是___________，可能發(fā)生的反應(yīng)有______________(寫兩個(gè)化學(xué)方程式)。

（2）上述合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是_______________；最后尾氣主要成分是__________________。

（3）甲酸鈉高溫時(shí)分解制取草酸鈉(Na2C2O4)的化學(xué)方程式為__________________。

（4）在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要的工業(yè)產(chǎn)品保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)，同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（5）某廠測(cè)知合成塔中甲酸鈉生產(chǎn)產(chǎn)率為40%，要制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的HCOONa溶液1噸，需要CO在標(biāo)況下的體積為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為：有機(jī)化合物分子中，基團(tuán)之間是相互影響的，從而導(dǎo)致同種基團(tuán)的化學(xué)性質(zhì)不同。以下事實(shí)中，不能說(shuō)明此觀點(diǎn)的是（ ）

A.乙酸能與溶液反應(yīng)放出氣體，而乙醇不能

B.乙烯能使酸性溶液褪色，而甲烷不能

C.甲苯能使酸性溶液褪色，而乙烷不能

D.苯硝化反應(yīng)一般生成一硝基苯，而甲苯硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問(wèn)題：

已知CH3CHO在一定條件下可被氧化為CH3COOH。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，C試劑是________，磚紅色沉淀是________（填化學(xué)式）。

（2）B溶液的作用是__________。

（3）④和⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型分別為:

④_______， _______________。

⑥________， _________。

（4）由圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知淀粉________（填“部分水解”或“完全水解”）。某同學(xué)取圖中混合液E，加入碘水，溶液不變藍(lán)色，________（填“能”或“不能”）說(shuō)明淀粉水解完全，原因是__________。若向淀粉中加入少量硫酸，并加熱使之發(fā)生水解，為檢驗(yàn)淀粉水解的情況所需的試劑是________。（填序號(hào)）

①NaOH溶液 ②新制Cu（OH）2懸濁液 ③BaCl2溶液 ④碘水

（5）在進(jìn)行蔗糖的水解實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖時(shí)，某同學(xué)的操作如下：取少量純蔗糖加水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，將混合液煮沸幾分鐘、冷卻，在冷卻后的溶液中加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，未見磚紅色沉淀。其原因是________（填字母）。

a．蔗糖尚未水解

b．蔗糖水解的產(chǎn)物中沒(méi)有葡萄糖

c．加熱時(shí)間不夠

d．煮沸后的溶液中沒(méi)有加堿液無(wú)法中和稀硫酸

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