【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為

++H2O+CO2↑

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成

B.香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO3、NaOH溶液反應(yīng)

C.1mol香蘭素最多可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D.與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物有2種

【答案】D

【解析】

A. 香蘭素中含有酚羥基和醛基，阿魏酸中含有碳碳雙鍵和酚羥基，二者均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成，A錯(cuò)誤；

B. 香蘭素中含有酚羥基，阿魏酸中含有羧基和酚羥基，香蘭素、阿魏酸均可與NaOH溶液反應(yīng)，但阿魏酸能與Na2CO3溶液反應(yīng)，香蘭素不能與Na2CO3溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C. 香蘭素含有苯環(huán)和醛基，最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D. 與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱，含有醛基，符合題意的有或兩種，D正確；故答案為：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為7；W、X原子序數(shù)之和是Y的一半；W與Z同族；Y的單質(zhì)是我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的一種成分。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：

B.W、X、Y三種元素電負(fù)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>Y>X>W

C.W與Z形成的化合物的水溶液顯堿性

D.X、Z二者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與Y的簡(jiǎn)單氫化物三者間兩兩相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于鋁熱反應(yīng)的現(xiàn)象有如下描述：反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒；紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。已知、、、的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)如表所示：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

660

1565

2054

1535

沸點(diǎn)/℃

2467

3414

2980

2750

（1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金，因?yàn)樵摲磻?yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵的低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？________（填“合理”或“不合理”）。

（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明上述熔融物中含有金屬鋁，填寫下列表格：

①所用試劑

______

②實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

______

③有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

______

（3）欲在常溫下溶解該熔融物，下列試劑中最好選用______（填序號(hào)），理由是_________________________。

a.濃硫酸 b.稀硫酸 c.硫酸鋅溶液d. 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又是電動(dòng)公交車的清潔能源，利用水煤氣在一定條件下含成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為：？
已知CO、、的燃燒熱分別為283.0kJ/mol，285.8kJ/mol，726.5kJ/mol，則______。
在一容積為2L的恒容密閉容器中加入CO和，發(fā)生如下反應(yīng)：CO，實(shí)驗(yàn)測(cè)得和下，甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示，下列說(shuō)法正確的是

時(shí)間
溫度

10min

20min

30min

40min

50min

60min

由上述數(shù)據(jù)可以判斷：______
時(shí)，的平均反應(yīng)速率______。
該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是______選填編號(hào)。
A 改用高效催化劑升高溫度縮小容器體積 分離出甲醇 增加CO的濃度
若保持不變，起始時(shí)加入CO、、的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)到平衡時(shí)，仍與原平衡等效，則a、b、c應(yīng)該滿足的條件______。
當(dāng)反應(yīng)在達(dá)到20min時(shí)，控制體積不變，迅速將，，同時(shí)投入體系中，后在恒壓條件下，反應(yīng)在40min時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出20~40min內(nèi)容器中濃度的變化趨勢(shì)曲線：______

在以為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______；理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗2mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為1162.4kJ，則該燃料電池的理論效率為______。燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)是一個(gè)嚴(yán)重缺水的國(guó)家，污水治理越來(lái)越引起人們重視，可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚，其原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 電流方向從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極

B. B極為電池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為CH3COO—— 8e + 4H2O ═ 2HCO3—+9H+

C. 當(dāng)外電路中有0.2 mol e轉(zhuǎn)移時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA

D. A極的電極反應(yīng)式為+ H++2e ═ Cl+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)

C. 從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

D. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】面對(duì)目前世界范圍內(nèi)的能源危機(jī)，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應(yīng)用前景。

(1)已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝ -90 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝ -41 kJ·mol－1

寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：_______________________。

(2)在容積為VL的容器中充入amol CO與2amol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①p1 ________ p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②在溫度、體積不變的情況下，再增加amol CO與2amol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)已知在T℃時(shí)，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.32，在該溫度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某時(shí)刻經(jīng)測(cè)定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應(yīng)________(填“已經(jīng)”或“沒(méi)有”)達(dá)到平衡，此時(shí)刻υ正 ______υ逆 (填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，接通K后，使c、d兩點(diǎn)短路．下列敘述正確的是( )

A.a為直流電源的負(fù)極

B.c極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－-2e－＝Cl2↑

C.f電極為銅板

D.e極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.分子的中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)

B.1,2－二氯丙烷()分子中含有兩個(gè)手性碳原子

C.熔、沸點(diǎn)：Na＜Mg＜Al

D.配合物的穩(wěn)定性與配位鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與配位體的性質(zhì)無(wú)關(guān)

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