【題目】反應CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,達到平衡時，下列說法正確的是

A. 加入催化劑，平衡常數(shù)不變

B. 減小容器體積，正反應速率增大、逆反應速率減小

C. 增大CO(NH2)2的量, CO2的轉(zhuǎn)化率減小

D. 降低溫度，平衡向逆反應方向移動

【答案】A

【解析】A．催化劑改變化學反應速率，不改變化學平衡，加入催化劑，平衡常數(shù)不變，故A正確；B．減小容器體積相當于增大壓強，反應速率增大，正逆反應速率都增大，故B錯誤；C．固體對化學平衡無影響，增大CO(NH2)2的量，CO2的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；D．依據(jù)化學平衡移動原理分析，反應是放熱反應，降低溫度，平衡正向進行，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒中與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（　�。�

A. H3O+ B. H2O C. Ne D. OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下:

(1) A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為：__________。寫出A+B→C的化學反應方程式為_______________。

(2)C中3個—OH的酸性有強到弱的順序是：_____________。

(3)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E的分子中不同化學環(huán)境的氫原子有________種。

(4)D→F的反應類型是_________, 1 mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為______________mol。寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡式:____________________。

①屬于一元酸類化合物，②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基

(5)己知:

A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）合成路線流程圖示例如下：_________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 鈉與冷水：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B. Al與稀HCl：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

C. Fe與稀H2SO4：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

D. Al與NaOH溶液：Al＋OH－===AlO＋H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的離子方程式。

（1）普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，其化學反應的原理是________________________。

（2）對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH＞7，其原因是___________________。

（3）在25℃下，向0.1 L 0.002 molL1 的NaCl溶液中逐滴加入0.1 L 0.002 molL1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成向反應后的濁液中繼續(xù)加入0.1 L0.002 molL1的NaI溶液，看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因用是_______________________________________。（已知:25℃時Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16）

（4）向盛有少量草酸溶液的試管中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，震蕩，溶液紫色褪去的原因是_____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示實驗裝置，燒瓶內(nèi)充滿氯氣，底部有一層細沙(不參與反應)，玻璃導管下口b處塞有一小塊鈉。從a口伸入一根細鐵絲把鈉塊捅下去，再用滴管從a口滴下幾滴水，恰好落在鈉塊上，立即劇烈反應。下列對此實驗的說法中，不正確的是(　　)

A. 氯氣應用向上排空氣法收集

B. 玻璃導管只起到加入鈉和水的作用

C. 反應中，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧

D. 燒瓶中Cl2可能參與四個氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按下列要求填空

I. (1)乙炔的電子式_______________

(2)高聚物 其單體的結(jié)構(gòu)簡式為_______________

(3) 的名稱（系統(tǒng)命名法）_____________

II.某芳香族化合物的分子式為C7H8O

(4)根據(jù)下列實驗現(xiàn)象確定其結(jié)構(gòu)簡式（要求：每小題只需給出一個答案即可)

①不能與金屬鈉反應，其結(jié)構(gòu)簡式__________________。

②能與鈉反應，但遇FeCl3不顯色_________________。

③能與鈉反應且遇FeCl3顯紫色____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________。

（2）甲組同學取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為________________。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。

（4）丙組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為___________________________;一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是______________________

（5）丁組同學利用下列各圖方案制備Fe(OH)2能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序號)。

（6）戊組同學為了檢驗硫酸鐵中含有的Fe2＋應選用________(選填序號)并寫出離子方程式______________

a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知25℃時硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6。下列說法不正確的是

A. 除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，然后用酸去除

B. 圖中b點碳酸鈣的結(jié)晶速率大于其溶解速率

C. 通過蒸發(fā)，可使溶液由a點變化到c點

D. 在25℃時，反應CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=3250

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