【題目】反應(yīng)CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A. 加入催化劑，平衡常數(shù)不變

B. 減小容器體積，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小

C. 增大CO(NH2)2的量, CO2的轉(zhuǎn)化率減小

D. 降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

【答案】A

【解析】A．催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，加入催化劑，平衡常數(shù)不變，故A正確；B．減小容器體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；C．固體對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，增大CO(NH2)2的量，CO2的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列微粒中與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（　�。�

A. H3O+ B. H2O C. Ne D. OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線(xiàn)如下:

(1) A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱(chēng)為：__________。寫(xiě)出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________。

(2)C中3個(gè)—OH的酸性有強(qiáng)到弱的順序是：_____________。

(3)E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，E的分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有________種。

(4)D→F的反應(yīng)類(lèi)型是_________, 1 mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為______________mol。寫(xiě)出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________________。

①屬于一元酸類(lèi)化合物，②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基

(5)己知:

A有多種合成方法，在方框中寫(xiě)出由乙酸合成A的路線(xiàn)流程圖（其他原料任選）合成路線(xiàn)流程圖示例如下：_________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

A. 鈉與冷水：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B. Al與稀HCl：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

C. Fe與稀H2SO4：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

D. Al與NaOH溶液：Al＋OH－===AlO＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。

（1）普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是________________________。

（2）對(duì)于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH＞7，其原因是___________________。

（3）在25℃下，向0.1 L 0.002 molL1 的NaCl溶液中逐滴加入0.1 L 0.002 molL1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成向反應(yīng)后的濁液中繼續(xù)加入0.1 L0.002 molL1的NaI溶液，看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因用是_______________________________________。（已知:25℃時(shí)Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16）

（4）向盛有少量草酸溶液的試管中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，震蕩，溶液紫色褪去的原因是_____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，燒瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)氯氣，底部有一層細(xì)沙(不參與反應(yīng))，玻璃導(dǎo)管下口b處塞有一小塊鈉。從a口伸入一根細(xì)鐵絲把鈉塊捅下去，再用滴管從a口滴下幾滴水，恰好落在鈉塊上，立即劇烈反應(yīng)。下列對(duì)此實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，不正確的是(　　)

A. 氯氣應(yīng)用向上排空氣法收集

B. 玻璃導(dǎo)管只起到加入鈉和水的作用

C. 反應(yīng)中，燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧

D. 燒瓶中Cl2可能參與四個(gè)氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)按下列要求填空

I. (1)乙炔的電子式_______________

(2)高聚物 其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________

(3) 的名稱(chēng)（系統(tǒng)命名法）_____________

II.某芳香族化合物的分子式為C7H8O

(4)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（要求：每小題只需給出一個(gè)答案即可)

①不能與金屬鈉反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。

②能與鈉反應(yīng)，但遇FeCl3不顯色_________________。

③能與鈉反應(yīng)且遇FeCl3顯紫色____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________。

（2）甲組同學(xué)取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為________________。

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。

（4）丙組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________;一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是______________________

（5）丁組同學(xué)利用下列各圖方案制備Fe(OH)2能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序號(hào))。

（6）戊組同學(xué)為了檢驗(yàn)硫酸鐵中含有的Fe2＋應(yīng)選用________(選填序號(hào))并寫(xiě)出離子方程式______________

a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示，已知25℃時(shí)硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6。下列說(shuō)法不正確的是

A. 除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，然后用酸去除

B. 圖中b點(diǎn)碳酸鈣的結(jié)晶速率大于其溶解速率

C. 通過(guò)蒸發(fā)，可使溶液由a點(diǎn)變化到c點(diǎn)

D. 在25℃時(shí)，反應(yīng)CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=3250

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