某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。

④重復(fù)以上過程2次。

 試回答下列問題：

(1)應(yīng)將NaOH溶液注入下圖中的    （選填“左”或“右”）中。

(2)該小組在步驟①中的錯是                         ，

由此造成的測定結(jié)果                  (偏高、偏低或無影響)。

(3)下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為      mL。

(4)該滴定操作中③應(yīng)選用的指示劑是        ，滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視？          ，如何確定終點？                  。

(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

20.00

0.52

25.42

第二次

20.00

4.07

29.17

請計算待測燒堿溶液的濃度為                     。

 

（每空1分，共10分）（1）右

（2）沒有用待測NaOH溶液潤洗堿式滴定管；偏低

（3）25.40

（4）酚酞(或甲基橙) ；錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；

酚酞：淺紅色（或粉紅色）變?yōu)闊o色，且半分鐘不復(fù)原

甲基橙：黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘不�?fù)原

（5）0.1250mol/L

解析:

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從
紅
紅
色變?yōu)?!--BA-->
無
無
 色時，停止滴定．
（2）該小組在步驟①中的錯誤是
錐形瓶不能用待測液潤洗
錐形瓶不能用待測液潤洗
，由此造成的測定結(jié)果
偏高
偏高
（偏高、偏低或無影響）．
（3）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
22.60
22.60
mL．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù) 待測液體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
請計算待測燒堿溶液的濃度為
0.1250
0.1250
  mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶的溶液從
紅
紅
色變?yōu)?!--BA-->
無
無
色時，停止滴定；
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛觀察
b
b
（填序號）
a．滴定管內(nèi)液面的變化b．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（3）步驟①中錯誤的操作時
用待測溶液潤洗錐形瓶
用待測溶液潤洗錐形瓶
（請指出具體的錯誤）．由此造成的測定結(jié)果是
偏高
偏高
（填偏高、偏低或無影響）；
（4）②缺少的操作是
用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管；
用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管；
；
（5）某次滴定時的滴定管中的液面如圖，其讀數(shù)為
22.60
22.60
ml．
（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù) 待測液體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
請計算待測NaOH溶液的濃度為
0.1250
0.1250
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測溶液潤洗，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴，得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問題：
（1）如何判斷滴定的終點
以酚酞作指示劑，用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液終點現(xiàn)象是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不復(fù)色
以酚酞作指示劑，用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液終點現(xiàn)象是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不復(fù)色
．
（2）以上操作中錯誤的是
①
①
（填序號），
由此造成的測定結(jié)果
偏高
偏高
（偏高、偏低或無影響）．
（3）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
22.60
22.60
mL．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù) 待測液體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
由以上數(shù)據(jù)計算待測燒堿溶液的濃度為
0.25
0.25
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）FeCl3的水溶液呈
酸性
酸性
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（用離子方程式表示）；
實驗室配制FeCl3的水溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
抑制
抑制
（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解；如果把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Fe2O3
Fe2O3
．
（Ⅱ）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗酸式滴定管2～3次
②取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處
③把盛有標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)
⑤取20.00mL待測NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙試液
⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點，記錄滴定管讀數(shù)
請回答下列問題：
（1）某次滴定時的滴定管中的液面如圖所示，其讀數(shù)為
22.60
22.60
mL．
（2）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù) 待測液體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
請計算待測燒堿溶液的濃度為
0.1250
0.1250
mol/L．
（3）下列實驗操作會使實驗結(jié)果偏高的是
A、B、C、D
A、B、C、D
．
A、錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液
B、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，便裝入標(biāo)準(zhǔn)液
C、酸式滴定管滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)
D、酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使凹液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
②將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中；
③將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)稀硫酸溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
④向錐形瓶中滴入幾滴酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗硫酸的體積為V1mL；
⑤重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL蒸餾水，測得所耗稀硫酸為V2mL．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從
紅
紅
色變?yōu)?!--BA-->
無
無
色時，停止滴定．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
B
B

A．滴定管內(nèi)液面的變化　    B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（3）上述操作步驟中錯誤的一步是
③
③
（填步驟編號）．由此造成的測定結(jié)果
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）某次滴定時的滴定管中的液面如圖，則其讀數(shù)為
13.60
13.60
mL．若記錄讀數(shù)時，起始時仰視，終點時俯視，則所測溶液濃度會
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù) 待測液體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)硫酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
第一次 20.00 0.50 25.45
第二次 20.00 4.00 29.05
第三次 20.00 3.00 30.00
第四次 20.00 2.00 27.00
請計算待測燒堿溶液的濃度為
0.2500
0.2500
mol/L．

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同步練習(xí)冊答案