9．水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)．它是由液態(tài)水急速冷卻到165k時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無固定形態(tài)，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，下列有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述中，正確的是（　�。�
A．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小
B．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹
C．玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)晶體
D．玻璃態(tài)水是水分子在空間有規(guī)則排列形成的

分析 A、由玻璃態(tài)的水密度與普通液態(tài)水的密度相同，質(zhì)量不變；
B、根據(jù)玻璃態(tài)水與液態(tài)水密度的關(guān)系考慮；
C、根據(jù)水的狀態(tài)來分析；
D、根據(jù)玻璃態(tài)的水無固定形狀．

解答 解：A、由玻璃態(tài)的水密度與普通液態(tài)水的密度相同，質(zhì)量不變，所以體積不變，故A錯(cuò)誤；
B、由玻璃態(tài)的水密度與普通液態(tài)水的密度相同，質(zhì)量不變，所以體積不變，故B錯(cuò)誤；
C、由水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)，可知玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)，故C正確；
D、玻璃態(tài)的水無固定形狀，所以在空間無規(guī)則排列，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題屬于信息給予題，解答本題的關(guān)鍵是抓住題干中重要信息：玻璃態(tài)的水與普通液態(tài)水的密度相同，玻璃態(tài)的水無固定形狀、不存在晶體結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Co（NH3）5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知兩種配合物的分子式分別為[Co（NH3）5Br]SO4和[Co（SO4）（NH3）5]Br，在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象；如果在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象，若加入 AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在溶液中，RO3n-和S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：RO3n-+3S2-+6H+=R-+3S↓+3H2O．請(qǐng)回答下列問題：
（1）此反應(yīng)中的還原劑是S2-，n的值為1．
（2）RO3n-中R的化合價(jià)為+5．
（3）R元素原子的最外層電子數(shù)為7，它在周期表中可能處于第VIIA族．
（4）R元素的氫化物的水溶液呈強(qiáng)酸性（填“強(qiáng)酸”、“弱酸”、“強(qiáng)堿”或“弱堿”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．“立方烷”是一祌新合成的烴，其分子為正立方體結(jié)構(gòu)，其碳架結(jié)構(gòu)如圖所示
（碳、氫原子未畫出，每個(gè)折點(diǎn)代表一個(gè)碳原子）．請(qǐng)問答：
（1）該“立方烷”的分子式為C8H8
（2）該“立方烷”的二氯取代物有3種同分異構(gòu)體；芳香烴中有一種化合物與“立方烷
互為同分異構(gòu)體，則該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）“立方烷”可能發(fā)生的反應(yīng)或變化有ABC（從A、B、C、D中選擇）
A．可使Br2水褪色，但不反應(yīng) B．不能使Br2的CCl4溶液褪色 C．能發(fā)生取代反應(yīng)  D．能發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某同學(xué)對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
（1）步驟Ⅲ中，“從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀”的操作是將反應(yīng)后的混合物倒入裝有冷水的燒杯中，冷卻后過濾．
（2）該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO．檢驗(yàn)過程如下：
查閱文獻(xiàn)：檢驗(yàn)微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+．
①將CuO放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，未見明顯現(xiàn)象，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀．
②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀．
由該檢驗(yàn)過程所得結(jié)論是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）再次假設(shè)，黑色沉淀是銅的硫化物．實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象
 1．A試管中黑色沉淀逐漸溶解
2．A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體
3．B試管中出現(xiàn)白色沉淀
①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有還原性．
②能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是B試管中出現(xiàn)白色沉淀，相應(yīng)的離子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
③為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，說明黑色沉淀是銅的硫化物．
（4）以上實(shí)驗(yàn)說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物．進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物．將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時(shí)間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學(xué)方程式是CuS+4H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+4SO2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．某教師在課堂上用右圖所示的裝置來驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)，并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）試管乙中發(fā)生的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，
該現(xiàn)象能說明產(chǎn)生的氣體具有漂白性．
（2）寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．．
（3）試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是吸收SO2．
（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究，得出酸雨pH隨時(shí)間的增加而減小的結(jié)論．為進(jìn)一步研究酸雨的成分，該同學(xué)取某一時(shí)段的這種雨水V L，加入0.5mol/L的Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，恰好消耗20.00mL Ba（OH）2溶液．請(qǐng)計(jì)算：
①該雨水中共溶解標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積多少mL？
②若生成沉淀物的質(zhì)量為2.25g，求出沉淀物的組成．（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．反應(yīng)：xA（氣）+yB（氣）?zC（氣），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol•L-1，當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大一倍，再次達(dá)到平衡，測(cè)得A氣體的濃度為0.3mol•L-1，則下列敘述正確的是（　�。�
A．C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低B．平衡向右移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率升高D．x+y＜z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（ 63%）、Al2O3（ 25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用煤矸石的工藝流程如圖所示．

（1）寫出“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式（任寫一個(gè)）：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O或Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（2）物質(zhì)X足量時(shí)，“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，OH-+CO2=HCO3-．
（3）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.7，A13+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得Al（ OH）3產(chǎn)品，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)的操作過程是加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到3.2，過濾除去Fe（OH）3，然后再加入cacO，調(diào)節(jié)pHCaCO3若只Ph到5.4，過濾得到Al（ OH）3．
（4）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向    A1Cl3飽和溶液中不斷通入HC1氣體，可析出大量A1Cl3•6H2O晶體．結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因：AlCl3飽和溶液中存在溶解平衡AlCl3•6H2O（s）?Al3+（aq）+3Cl-（aq）+6H2O（l），通入HCl氣體使溶液中c（Cl-）增大，平衡向析出固體的方向移動(dòng)從而析出AlCl3晶體．
（5）工業(yè)上電解冶煉鋁的原料用Al2O3而不用A1Cl3其原因是A1Cl3是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不能導(dǎo)電．電解Al2O3冶煉鋁時(shí)，陽極材料是石墨或碳，陽極需要定期更換，其原因是電極材料碳和電解過程中生成的氧氣發(fā)生反應(yīng)使電極損耗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述正確的是（　�。�
A．丙烷的分子式是C3H6
B．丙烷分子中的碳原子在一條直線上
C．丙烷在光照條件下能夠和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．丙烷的熔點(diǎn)比乙烷高

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