【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸收能量的化學(xué)反應(yīng)的是（ ）

A. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

【答案】C

【解析】A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)是金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)生成CO，是吸熱的氧化還原反應(yīng)，C正確；D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的化合物是

A. 石英 B. 白磷 C. 干冰 D. 食鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2016北京卷】用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)是________。

②正極的電極反應(yīng)式是_________。

（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3—的去除率

接近100%

＜50%

24小時(shí)pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時(shí)，NO3—的去除率低。其原因是________。

（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：

Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—；

Ⅱ. Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。

①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示，可得到的結(jié)論是_______。

②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。

（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時(shí)測(cè)定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3—的去除率

約10%

約3%

1小時(shí)pH

接近中性

接近中性

與（2）中數(shù)據(jù)對(duì)比，解釋?zhuān)?/span>2）中初始pH不同時(shí)，NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法：①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵；②含金屬元素的化合物不一定是離子化合物；③由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物；④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物。其中正確的有

A. ②③④ B. ①②④

C. ①②③ D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法，下列對(duì)一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)以及依據(jù)正確的是（　�。�

A. H2SO4是酸，因?yàn)镠2SO4中含有氫元素

B. 豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

C. Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)中沒(méi)有離子參加

D. 燃燒必須有氧氣參與，因而沒(méi)有氧氣參與的反應(yīng)一定沒(méi)有燃燒現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下0.1 mol·L-1二元酸H2A的溶液中含A粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。該溫度下，下列說(shuō)法正確的是

A. H2A的第一步電離方程式為H2AHA-+H+

B. NaHA溶于水能促進(jìn)水的電離

C. H2A的第二步電離常數(shù)Ka2=1.0×10-3

D. 0.1 mol·L-1 Na2A溶液中存在c( A2-)>c(HA-)>c(OH- )>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑，在實(shí)驗(yàn)室和醫(yī)療上有非常廣泛的應(yīng)用。以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：

（1）操作Ⅱ的名稱(chēng)是_______，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作須用到的玻璃儀器有 ；

（2）反應(yīng)②的產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的 量之比是______；

（3）反應(yīng)②中“酸化”時(shí)不能選擇下列酸中的______（填字母序號(hào)）

a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．稀醋酸

（4）電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀，其陰極反應(yīng)式為：2H2O + 2e-= 2OH-+ H2↑，如圖，b為電源的_______極，電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式是_______；若電解過(guò)程中收集到2.24 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則得到高錳酸鉀______g。（提示：陰離子放電順序MnO42->OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過(guò)程中，下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是

A. a點(diǎn)時(shí)：c(CH3COOH) >c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) >c(OH-)

B. b點(diǎn)時(shí)：c(Na+)＝c(CH3COO-)

C. c點(diǎn)時(shí)：c(OH-)＝c(CH3COOH)+ c(H+)

D. d點(diǎn)時(shí)：c(Na+) > c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

下列分析不正確的是( )

A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-

C．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH-

D．a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

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