【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

下列分析不正確的是( )

A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-

C．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH-

D．a、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性

【答案】C

【解析】

試題分析：A．Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，即①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A正確；B．根據(jù)圖知，a點(diǎn)為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH，所以b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-，故B正確；C．c點(diǎn)，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中硫酸氫鈉過量，則溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，因?yàn)榱蛩岣x子濃度相同，②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以溶液中氫氧根離子濃度不同，故C錯誤；D．a點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na2SO4，水和硫酸鈉溶液都呈中性，故D正確；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸收能量的化學(xué)反應(yīng)的是（ ）

A. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在微電子工業(yè)中 NF3 常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含 NH4F 等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖。下列說法不正確的是（ ）

A. a 電極為電解池的陽極

B. 陽極的電極反應(yīng)式： NH4++3F--6e—===NF3+4H+

C. H+由b極移向a極，并參與電極反應(yīng)

D. 電解過程中可能還會生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式為 F2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應(yīng)用廣泛。

（1）已知25℃時：N2（g）+O2（g）2NO（g） △H1＝+183 kJ／mol

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1） △H2＝-571.6 kJ／mol

4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（1） △H3＝-1164.4 kJ／mol

則N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＝________kJ／mol

（2）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，起始投料時各物質(zhì)濃度如下表：

N2

H2

NH3

投料I

1.0 mol/L

3.0 mol/L

0

投料II

0.5 mol/L

1.5 mol/L

1.0 mol/L

①該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________。

②按投料I進(jìn)行反應(yīng)，測得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率為40％，若按投料II進(jìn)行反應(yīng)，起始時反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?/span>________（填“正向”或“逆向”）。

③若升高溫度，則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

④L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時，合成氨反應(yīng)中H2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

i X代表的物理量是_________，

ii 判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：_____________。

（3）如圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。

①為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水中加入適量HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得溶液中 c（NH4+）_________c（NO3-）（填“>”、“<”或“＝”）。

②Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應(yīng)式是__________。

③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3 mol e-，最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)（以NH3計）的質(zhì)量是________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一種細(xì)菌在酸性水溶液中，有氧氣的情況下，可以將黃銅礦（主要成分是CuFe，含少量雜質(zhì)SiO2）氧化為硫酸鹽。運(yùn)用該原理生產(chǎn)銅和綠礬（FeSO4·7H2O）的流程如下：

已知：

Fe2+

Cu2+

Fe3+

開始轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀時的pH

7.6

4.7

2.7

完全轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀時的pH

9.6

6.7

3.7

回答下列問題：

（1）試劑a是_________，調(diào)節(jié)溶液的pH值，為使Fe3+完全沉淀，合適pH的范圍是_______。

（2）試劑b為________，請寫出反應(yīng)III的離子方程式________________。

（3）固體A成份是________。

（4）欲從濾液中獲得綠礬晶體，操作I應(yīng)為________________、洗滌干燥。

（5）反應(yīng)I中參加反應(yīng)的n（CuFeS2）：n（O2）=________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】幾種相鄰短周期主族元素的相對位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是元素M的2倍，Y的氧化物具有兩性。下列說法不正確的是

A. 基態(tài)Y原子中存在6種能量不同的電子

B. X位于第三周期IIA ，其單質(zhì)可采用電解熔融其氯化物制備

C. 元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HNO3

D. 氣體分子(MN)2的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是(　　)

①FeCl3　②Fe2(SO4)3　③Ca(HCO3)2　④Na2CO3

A．僅①④ B．僅②④

C．僅①② D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存, 并且溶液為無色透明的離子組是 ( )

A. NH4+ 、Al3+、SO42- 、NO3- B. K+、Fe2+、NO3-、SO42-

C. K+、Cu2+、NH4+ 、Cl- D. Na+ 、K+、NO3- 、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第三屆聯(lián)合國環(huán)境大會的主題為“邁向無污染的地球”。下列做法不應(yīng)提倡的是

A. 推廣電動汽車，踐行綠色交通

B. 改變生活方式，預(yù)防廢物生成

C. 回收電子垃圾，集中填埋處理

D. 弘揚(yáng)生態(tài)文化，建設(shè)綠水青山

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