Question

9．20℃時(shí)向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不斷滴入0.1mol/LNaOH（aq），溶液pH變化如圖所示．此過程里溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． a點(diǎn)：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． b點(diǎn)：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C． c點(diǎn)：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）
• D． d點(diǎn)：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．a(chǎn)點(diǎn)溶液為CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈酸性；
B．根據(jù)電荷守恒及溶液的酸堿性進(jìn)行判斷；
C．c點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性；
D．d點(diǎn)為NaOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈堿性．

解答 解：A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)醋酸過量，溶液為CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈電中性，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．根據(jù)溶液電荷守恒可知溶液中應(yīng)存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液呈中性，應(yīng)有c（H⁺）=c（OH^-），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），所以溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B正確；
C．c點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，應(yīng)有c（H⁺）＜c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．d點(diǎn)為NaOH和CH₃COONa的混合物，且2c（NaOH）=c（CH₃COONa），溶液呈堿性，醋酸根離子水解但水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較，答題時(shí)注意a、b、c、d點(diǎn)溶液的組成，把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點(diǎn)，題目難度中等．