20．在相同溫度時(shí)，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（　　）
A．電離程度B．醋酸的電離常數(shù)
C．中和時(shí)所需NaOH的物質(zhì)的量D．CH3COOH的物質(zhì)的量

分析 醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，醋酸的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，以此解答該題．

解答 解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，電離程度前者大于后者，故A正確；
B．醋酸的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，溫度相同，所以電離常數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；
C．兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n（前）=c1•V1=0.1 L×0.01 mol•L-1=1×10-3 mol，n（后）=c2•V2=0.01 L×0.1 mol•L-1=1×10-3 mol，兩者相等，因而中和時(shí)消耗的NaOH的量相等，故C錯(cuò)誤；
D．兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n（前）=c1•V1=0.1 L×0.01 mol•L-1=1×10-3 mol，n（后）=c2•V2=0.01 L×0.1 mol•L-1=1×10-3 mol，兩者中CH3COOH的物質(zhì)的量相等，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中Y、R原子最外層電子數(shù)相等；X元素最低負(fù)價(jià)絕對值與W元素最高正價(jià)相等；工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法冶煉W單質(zhì)；Z、W、R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)均生成鹽和水．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑由大到小的順序：Z、W、Y
B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、R
C．W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Z的強(qiáng)
D．R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式一定是HRO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．白磷燃燒的能價(jià)量變化（圖Ⅰ）和產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)（圖Ⅱ）如下圖所示．有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．白磷的燃燒熱為E2-E1
B．白磷分子中磷原子的雜化方式為sp3
C．1molP4O10中σ鍵的數(shù)目為16NA
D．假設(shè)P-P、P-O、O=O的鍵能分別為a、b、c，則P=O的健能為（6a+5c-12b）/4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．中和滴定盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結(jié)果無影響，錐形瓶不能用待測液潤洗
B．酸式和堿式滴定管用蒸餾水洗凈后還需用標(biāo)準(zhǔn)液或待測液潤洗
C．滴定時(shí)左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管的液面
D．稱量氯化鈉固體，氯化鈉放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在天平的右盤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOH?CH3COO-+H+．要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大，可以采取的措施是（　�。�
A．加少量燒堿固體B．升高溫度
C．加少量冰醋酸D．加少量醋酸鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．TK時(shí)，向2.0L恒容器密閉容器中充入0.10molCOCl2，反應(yīng)COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），經(jīng)過一段時(shí)間后到達(dá)平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
 t/s 0 2 4 6 8
 n（Cl2）/mol 0 0.030 0.039 0.040 0.040
下列說法正確的是（　�。�
A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（Cl2）=0.022mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
B．反應(yīng)在前2s的平均速率v（CO）=0.015mol•L-1•S-1
C．保持其他條件不變，起始向容器中充入0.12molCOCl2和0.060molCl2、0.060 molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v正＜v逆
D．保持其他條件不變，起始向容器中充入0.10molCl2和0.08molCO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化小于60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如下圖：

（1）連接上述儀器的正確順序?yàn)椋ㄌ罡鹘涌谔幍淖帜福篍接C；D接A；B接H；G接F．
（2）裝置中飽和食鹽水的作用是除去揮發(fā)出來的氯化氫氣體；氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣．
（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙檢驗(yàn)是否有氯氣產(chǎn)生，如果有氯氣產(chǎn)生，可觀察到濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)．
（4）裝置④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）在二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)中，被氧化和未被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量之比是1：1，如果將25mL12mol/L的濃鹽酸與足量二氧化錳充分反應(yīng)，實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況 的體積將D．
A．≥1.68L              B．＞1.68L             C．≤1.68L           D＜1.68L
（6）高錳酸鉀的氧化性比二氧化錳強(qiáng)得多，實(shí)驗(yàn)室可以用=高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下，配平并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．20℃時(shí)向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不斷滴入0.1mol/LNaOH（aq），溶液pH變化如圖所示．此過程里溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a點(diǎn)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）B．b點(diǎn)：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
C．c點(diǎn)：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）D．d點(diǎn)：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
B．0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等
C．常溫常壓下，23 g NO2含有NA個(gè)氧原子
D．常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個(gè)CCl4分子

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