Question

在373K時，把0.5molN₂O₄氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時，NO₂的濃度為0.02mol·L^-1。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是               （  �。�

A．前2s，N₂O₄的平均反應速率為0.005mol·L^－1·s^－1

B．平衡時，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為60%

C．平衡時，體系內(nèi)NO₂為0.04mol·L^-1   

D．在2s時，體系內(nèi)壓強為反應前的1.1倍

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】反應進行到2s時，NO₂的濃度為0.02mol·L^-1，所以前2s，NO₂的平均反應速率為0.01mol·L^－1·s^－1 。根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知，前2s，N₂O₄的平均反應速率為0.005mol·L^－1·s^－1 ，A正確。在2s時，容器內(nèi)NO₂的物質(zhì)的量是0.1mol，消耗N₂O₄0.05mol，在2s時，體系內(nèi)壓強為反應前的倍，D正確。

                        N₂O₄（g）2NO₂（g）

起始量（mol）             0.5             0

轉(zhuǎn)化量（mol）             x              2x

平衡量（mol）             0.5-x           2x

因此有，解得x＝0.3。所以平衡時，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為。平衡時體系內(nèi)NO₂為0.6mol，其濃度是0.12 mol·L^-1。所以答案是C。