13．下列溶液在指定環(huán)境中能大量共存的是（　�。�
A．有大量SO32-溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-
B．強(qiáng)堿性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3-、Cl-
C．強(qiáng)酸性溶液中：Cu2+、Mg2+、HCO3-、SO42-
D．有大量Ba2+溶液中：K+、Ca2+、CO32-、SO32-

分析 A．該組離子之間不反應(yīng)；
B．強(qiáng)堿溶液中含大量的氫氧根離子；
C．強(qiáng)酸溶液中含大量的氫離子；
D．離子之間結(jié)合生成沉淀．

解答 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．強(qiáng)堿溶液中含大量的氫氧根離子，不能大量存在NH4+、Ca2+，故B錯誤；
C．強(qiáng)酸溶液中含大量的氫離子，不能大量存在HCO3-，故C錯誤；
D．Ca2+、Ba2+分別與CO32-、SO32-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍．下列判斷不正確的是（　�。�
A．最高正化合價(jià)：X＜Y＜Z
B．原子半徑：X＜Y＜Z
C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜W
D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列氣體的實(shí)驗(yàn)室制法正確的是（　�。�
A．Cl2：電解飽和食鹽水B．O2：過氧化氫與二氧化錳混合
C．H2：鋅粒和稀硝酸混合D．NH3：氮?dú)夂蜌錃饣旌?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C．灼熱的碳與CO2反應(yīng)D．NaOH與HCl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．書寫按題目要求的化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）泡沫滅火器（里面裝飽和NaHCO3溶液和Al2（SO4）3）的工作原理（用離子方程式表示）3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．
（2）把AlCl3溶液加熱蒸干后的固體再加強(qiáng)熱的時(shí)候發(fā)生的變化（用化學(xué)方程式表示）2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）向AgCl白色沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀，在新得的固液混合物中再滴加Na2S溶液，又轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，寫出相關(guān)離子反應(yīng)方程式．
①AgCl+I-=AgI+Cl-
②2AgI+S2-=Ag2S+2I-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．水熱法制備納米顆粒Y的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-═Y+S4O62-+2H2O，下列說法中，正確的是（　�。�
A．Y的化學(xué)式為Fe2O3
B．x=6
C．1mol Fe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為$\frac{1}{3}$mol
D．每生成1mol Y，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列電離方程式不正確的是（　�。�
A．BaCl2═Ba2++2Cl-B．Fe2（SO4）3═Fe23++（SO4）32-
C．HNO3═H++NO3-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鎂和鋁單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛．
（1）“真空碳熱還原-氯化法”是一種新型的由鋁土礦制備金屬鋁的方法．
已知：Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）△H=a kJ•mol-1
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=b kJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=c kJ•mol-1
①用代數(shù)式表示a、b、c之間的關(guān)系：a=a=b+c．
②Al4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物，Al4C3與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑，．
③傳統(tǒng)單質(zhì)鋁的冶煉一般先用堿液處理鋁土礦或用蘇打焙燒鋁土礦，使難溶的氧化鋁變?yōu)榭扇苄云X酸鹽，用蘇打焙燒鋁土礦的化學(xué)方程式為Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑，其中鎂的化合價(jià)為+2價(jià)，該化合物發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3MgCl+2H2O?Mg（OH）2↓+MgCl2+2CH4↑．
（3）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成的新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al+4OH--4e-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)系式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．常溫下，將0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到5.0時(shí)，溶液中$\frac{c（{CH}_{3}C{OO}^{-}）}{c（{CH}_{3}COOH）}$的值增大到原來的100倍
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═AlO2-+NH3•H2O+2BaSO4↓
C．常溫下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
D．常溫下，0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

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