5．下列電離方程式不正確的是（　　）
A．BaCl2═Ba2++2Cl-B．Fe2（SO4）3═Fe23++（SO4）32-
C．HNO3═H++NO3-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-

分析 A．氯化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鋇離子、氯離子；
B．硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，屬于鹽，完全電離出鐵離子和硫酸根離子，鐵離子、硫酸根離子角標(biāo)轉(zhuǎn)化為化學(xué)計(jì)量數(shù)；
C．硝酸為一元強(qiáng)酸，完全電離出氫離子、硝酸根離子；
D．氫氧化鋇為二元強(qiáng)堿，完全電離出鋇離子、氫氧根離子．

解答 解：A．氯化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：BaCl2═Ba2++2Cl-，故A正確；
B．硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，屬于鹽，完全電離，電離方程式為：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸為一元強(qiáng)酸，完全電離，電離方程式為：HNO3═H++NO3-，故C正確；
D．氫氧化鋇為二元強(qiáng)堿，完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離方程式的書寫，明確書寫方法及弱電解質(zhì)的電離書寫是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）請(qǐng)寫出烷烴在足量的氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O．
有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4種烷烴，試回答下列問題：
（2）相同狀況下，等體積的上述氣態(tài)烴，消耗O2的量最多的是丁烷．
（3）等質(zhì)量的上述氣態(tài)烴，在充分燃燒時(shí)，消耗O2的量最多的是甲烷．
（4）在120℃1.01×105Pa條件下，某氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴為甲烷．
（5）10mL某氣態(tài)烴，在50mLO2中充分燃燒，得到液態(tài)水，以及體積為35mL的混合氣（所有氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定），該氣態(tài)烴是乙烷．
（6）名稱是環(huán)十二烷；1mol該烴完全燃燒需消耗的氧氣18mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物．B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A是Na2O2，G是FeCl3
（2）反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是①②⑤（填序號(hào)）．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲與B反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液在指定環(huán)境中能大量共存的是（　�。�
A．有大量SO32-溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-
B．強(qiáng)堿性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3-、Cl-
C．強(qiáng)酸性溶液中：Cu2+、Mg2+、HCO3-、SO42-
D．有大量Ba2+溶液中：K+、Ca2+、CO32-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有4種鈉的化合物，W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：
①W$\stackrel{△}{→}$X+CO2+H2O；
②Z+CO2→X+O2；
③Z+H2O→Y+O2↑；
④X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓．
問題：
（1）則X的俗名是純堿，Z中陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2
（2）寫出反應(yīng)?③離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（3）寫出Ca（OH）2與過量W反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
（4）在體積和溫度不變的密閉容器中，加入一定量的Z和一定量的CO2充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為5：4，則反應(yīng)后容器中CO2和O2物質(zhì)的量之比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．從下列各組反應(yīng)對(duì)比中，判斷粒子的氧化性強(qiáng)弱．
鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)（FeCl3），而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl2）．則在氯氣分子（Cl2）、氯離子、氫離子中，Cl2、H+具有氧化性，Cl2的氧化性最強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．稀釋Na2CO3溶液時(shí)，C（HCO3-）、$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（C{{O}_{3}}^{2-}）}$均增大
B．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（I）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）的△H＜0，△S＞0
C．用0.1mol•L-1CH3COOH溶液滴定0.1mol•L-1 NaOH至中性時(shí)：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+）
D．向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．燒堿溶液盛裝在帶有橡膠塞的試劑瓶中
B．少量金屬鈉保存在煤油中
C．向紫色石蕊試液中加入新制氯水，石蕊試液先變紅后褪色
D．光導(dǎo)纖維中所用材料為晶體硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、CuCl2溶液混合于燒杯中充分反應(yīng)，試判斷下列情況下燒杯中存在的金屬離子和單質(zhì)．
（1）若鐵粉有剩余，則燒杯中不可能有Fe3+、Cu2+；
（2）若CuCl2、FeCl3有剩余，則燒杯中一定有Fe2+；一定沒有Fe、Cu；
（3）若FeCl3有剩余，則燒杯中一定沒有Fe、Cu．

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