Question

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）

A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJmol﹣1
B.圖2表示壓強對可逆反應2A（g）+2 B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C.圖3表示等質量的鉀、鈉分別與足量水反應，則甲為鈉
D.圖4表示常溫下，稀釋HA，HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．圖象中1mol氫氣完全燃燒生成的是水蒸氣時放熱241.8kJ，不是氫氣的燃燒熱，故A錯誤；

B.2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s），增大壓強，平衡正向移動，故B錯誤；

C．金屬性：鉀＞鈉，故鉀與水反應的速率快于鈉與水反應的速率；鉀的摩爾質量大于鈉，故等質量的鉀、鈉分別與足量水反應，鈉放出的氫氣多，與圖象相符，故C正確；

D．稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化HA溶液PH變化大，故酸性HA＞HB，則同濃度的鈉鹽，水解程度：NaA＜NaB，所以同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D錯誤；

故選C．

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用反應熱和焓變和弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱；當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．