1．蘋果醋（ACV）是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效，蘋果醋是一種常見的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡式為
（1）蘋果醋中含有的官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基．
（2）蘋果醋的分子式為C4H6O5．
（3）1mol蘋果醋與足量Na反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H233.6L．
（4）蘋果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是A、B、C、D．
A．與NaOH溶液反應(yīng)    B．與石蕊試液作用
C．與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)
D．與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)
（5）兩分子蘋果醋發(fā)生酯化反應(yīng)成C8H10O9的鏈狀酯有2種．

分析 蘋果醋分子中含有2個羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，以此解答．

解答 解：（1）該分子中含有官能團(tuán)為羥基、羧基，故答案為：羥基、羧基；
（2）該分子中含有4個C原子、6個H原子、5個O原子，其分子式為C4H6O5，故答案為：C4H6O5；
（3）分子中含有2個羧基、1個羥基，則1mol蘋果醋與足量金屬鈉反應(yīng)，可生成1.5mol氫氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L，故答案為：33.6；
（4）分子中含有羧基，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，則A、B、C、D都正確，故答案為：A、B、C、D；
（5）兩分子蘋果醋發(fā)生酯化反應(yīng)成C8H10O9的鏈狀酯，應(yīng)脫去一分子水，對碳原子進(jìn)行標(biāo)號，如和，可為1和b或4和b，有2種，故答案為：2．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查醇、羧酸的性質(zhì)，注意羧基或羥基與氫氣之間的關(guān)系式，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與一定量的鋅反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始時的速率：甲＜乙
B．反應(yīng)開始時，酸的物質(zhì)的量濃度：甲＞乙
C．反應(yīng)開始時，酸的物質(zhì)的量濃度：甲＜乙
D．反應(yīng)所需時間：甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．有0.5mol的Y元素的離子得到6.02×1023個電子后被還原成中性Y原子，另外已知0.4gY的氧化物恰好與100mL 0.2mol•L-1 的鹽酸完全反應(yīng)，且Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．若Y是短周期中某種金屬元素．回答下列問題：
（1）Y的名稱為Mg，它在周期表的位置為第三周期第ⅡA族；
（2）Y的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為MgO+2H+═Mg2++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2為工業(yè)制硫酸的重要要反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）
A．02是還原劑B．FeS2是氧化劑
C．02失去電子D．FeS2發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．請根據(jù)如表相關(guān)信息，回答問題．
A基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍
B基態(tài)原子核外有13種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子
C與B同一周期，原子中未成對電子數(shù)是同周期中最多
DD2-的核外電子排布與氬原子相同
E是ds區(qū)原子序數(shù)最小的元素
（1）請把B以及B同周期且原子序數(shù)比B小的原子按第一電離能從大到小的順序排列：Mg＞Al＞Na（用相應(yīng)的元素符號表示）．A、D兩種元素中，電負(fù)性A＞D （填“＞”或“＜”）
（2）A3分子的空間構(gòu)型為V形，與其互為等電子體的分子為SO2；
（3）解釋在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：乙醇中的羥基與水的羥基結(jié)構(gòu)相似所以溶解度大，C7H15OH中烴基大，與水的羥基結(jié)構(gòu)相似程度小所以溶解度小，C7H15OH 中采用sp3雜化的原子共有8個；
（4）E（NH3）42+配離子中存在的化學(xué)鍵類型有①③（填序號）：
①配位鍵  ②金屬鍵  ③極性共價(jià)鍵  ④非極性共價(jià)鍵  ⑤離子鍵  ⑥氫鍵
若 E（NH3）42+具有對稱的空間構(gòu)型．且當(dāng) E（NH3）42+中的兩個NH3分子被兩個Cl-取代時．能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則 E（NH3）42+的空間構(gòu)型為a（填序號）．
a．平面正方形b．正四面體  c．三角錐形    d．V形
（5）單質(zhì)E晶胞如圖所示，已知E元素相對原子質(zhì)量為M，原子半徑為r pm，密度為ρg/cm3 （1pm=10-10cm）那么寫出阿伏伽德羅常數(shù)NA的表達(dá)式$\frac{\sqrt{2}×10{\;}^{30}M}{8ρr{\;}^{3}}$（用M、r、ρ表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．我國已啟動的“西氣東輸”工程，其中的“氣”是指天然氣，其主要成分的分子式是CH4，電子式為，分子里各原子的空間分布呈正四面體結(jié)構(gòu)．相對分子質(zhì)量為212的烷烴的分子式為C15H32．分子式為C8Hm的烯烴，m值等于16；分子式為CnH8的苯的同系物，n值等于7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)：X＞W(wǎng)＞Z＞Y．W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)之比為1：1，Y原子最外層s電子數(shù)之比為1：1，Z原子的p電子數(shù)比Y原子的多2個．
（1）四種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)镹a＞Mg＞C＞O（用元素符號表示）．
（2）請用“＞”或“＜”填空：

第一電離能電負(fù)性氫化物沸點(diǎn)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性
 W＜X Z＞Y Y＜Z W＞X
（3）寫出X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中正確的是（　�。�
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C．當(dāng)各軌道處于全滿．半滿．全空時原子較穩(wěn)定
D．同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．汽車尾氣中CO、NOx 以及燃煤廢棄中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義．吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO2也可生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液
①寫出NaOH溶液吸收SO2生成等物質(zhì)的量的Na2SO3和NaHSO3混合溶液時總反應(yīng)的離子方程式2SO2+3OH-=HSO3-+SO32-+H2O
②已知混合液pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
當(dāng)混合液中n（SO32-）：n（HSO3-）=1：1時，c（Na+）＞c（HSO3-）+2c（SO32-）（填“＞”“=”或“＜”）
（2）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，寫出只生成NO2-的離子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+
（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖所示．

①生成的Ce4+從電解槽的a（填字母序號）口流出；
②生成S2O42-的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O；
（4）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2-的濃度為a g•L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NO3-，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2$\frac{5600a}{23}$ L．（用含a代數(shù)式表示）

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