能夠鑒別溶液和膠體的方法是（　　）
A、過(guò)濾B、觀察顏色及狀態(tài)
C、利用丁達(dá)爾效應(yīng)D、萃取
考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專題：溶液和膠體專題
分析：溶液和膠體的分散質(zhì)微粒直徑不同，分離溶液和膠體的方法是利用半透膜進(jìn)行分離；區(qū)別溶液和膠體利用膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別．
解答： 解：A、溶液和膠體都能通過(guò)濾紙，故A錯(cuò)誤；
B、溶液和膠體都可以是均一穩(wěn)定的分散系，無(wú)色液體可以是溶液或膠體，故B錯(cuò)誤；
C、丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)別溶液和膠體的方法，故C正確；
D、萃取不能區(qū)分溶液與膠體，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的性質(zhì)應(yīng)用，主要是溶液和膠體的區(qū)別方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電離或水解方程式正確的是（　�。�
A、Na2SO3的水解：SO3 2-+2H2O?H2SO3+2OH-
B、NaHCO3的電離：NaHCO3?Na++H++CO3 2-
C、KHS的電離：KHS=K++HS-
D、NaClO溶液與FeCl2溶液混合：2ClO-+Fe2++2H2O=2HClO+Fe（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在地球上，氦元素主要以42He的形式存在，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、42He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子
B、32He和42He互為同位素
C、32He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子
D、32He和42He是同一種核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量與50mL  1mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量相等的（　�。�
A、25 mL 2 mol?L-1的KCl溶液
B、75 mL 2 mol?L-1KClO3溶液
C、150 mL 1 mol?L-1的NaCl溶液
D、75 mL 1 mol?L-1的FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
①硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
②將金屬鈉加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
③石灰石溶于稀醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
④氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=H++C1-+HC1O
⑤小蘇打溶液中加入少量石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
⑥次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1O
⑦鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2++2Na=Cu+2Na+
⑧純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO32-+H+=HCO3-．
A、①②⑤B、②③④⑤⑧
C、④⑤⑥⑦D、②③⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　　）
A、膠體粒子直徑在1-100nm之間
B、膠體外觀均勻
C、膠體不能通過(guò)濾紙
D、光束通過(guò)膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是（　�。�
A、苯和溴苯
B、水和四氯化碳
C、溴和四氯化碳
D、酒精和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A是地殼中含量最高的元素，C是地殼中含量最高的金屬元素，A、E同主族．D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)．
回答下列問(wèn)題：
（1）元素A在元素周期表中的位置是
 
．
（2）寫出B、E兩元素形成化合物的電子式：
 
，所含化學(xué)鍵類型
 
；
（3）A、D、E、F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序
 
（用化學(xué)式表示）
（4）寫出C、E對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（5）C、D的氧化物與分別與B的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.64%，該工廠每天燃燒這種煤100t，試計(jì)算：
（1）如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為S02，該工廠每天生產(chǎn)SO2的質(zhì)量；
（2）這些SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（3）如果把產(chǎn)生的SO2全部回收利用，理論每年（按360天計(jì)）得到98%的濃硫酸的質(zhì)量．

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