Question

某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分數(shù)為0.64%，該工廠每天燃燒這種煤100t，試計算：
（1）如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為S0₂，該工廠每天生產(chǎn)SO₂的質(zhì)量；
（2）這些SO₂在標(biāo)準狀況下的體積；
（3）如果把產(chǎn)生的SO₂全部回收利用，理論每年（按360天計）得到98%的濃硫酸的質(zhì)量．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式S～SO₂，利用n=

m

M

=計算；
（2）根據(jù)V=nVm計算；
（3）根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式SO₂～H₂SO₄，計算生成硫酸的質(zhì)量，進而計算溶液的質(zhì)量．

解答： 解：（1）m（S）=100t×0.64%=0.64t=0.64×10⁶g，
n（S）=

0.64×106g

32g．mol-1

=2×10⁴mol，
由反應(yīng)的關(guān)系式S～SO₂，可知：n（SO₂）=n（S）=2×10⁴mol，
則m（SO₂）=2×10⁴mol×64g/mol=1.28×10⁶g=1.28t，
答：該工廠每天生產(chǎn)SO₂的質(zhì)量為1.28t；
（2）V（SO₂）=2×10⁴mol×22.4L/mol=4.48×10⁵L=448m³，
答：該工廠每天產(chǎn)生SO₂在標(biāo)準狀況下的體積為448m³．
（3）每天生成SO₂ 2×10⁴mol，則每年生成SO₂2×360×10⁴mol=7.2×10⁶mol，
由反應(yīng)的關(guān)系式SO₂～H₂SO₄，可知生成n（H₂SO₄）=7.2×10⁶mol，
則m（H₂SO₄）=7.2×10⁶mol×98g/mol=7.056×10⁸g，
得到98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）的質(zhì)量為：

7.056×108g

98%

=7.2×10⁸g=720t，
答：理論每年得到98%的濃硫酸的質(zhì)量為720t．

點評：本題考查化學(xué)方程式的計算，題目難度不大，注意根據(jù)S元素守恒，利用關(guān)系式計算較為便捷．