平達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物，它的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽（含有結(jié)晶水），其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040．取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol?L-1鹽酸使其溶解，當(dāng)逐滴加入鹽酸42.5mL時，開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好反應(yīng)完全．若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74g．請計算該試樣中：
（1）碳酸根的物質(zhì)的量；
（2）鎂離子的物質(zhì)的量；
（3）氫氧根離子和鋁離子的物質(zhì)的量；
（4）寫出堿式碳酸鹽的化學(xué)式．
當(dāng)加入鹽酸42.5mL時，開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好反應(yīng)完全，
所發(fā)生的反應(yīng)分別為：①OH-+H+=H2O；
②CO32-+H+═HCO3-；
③HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
可得n（CO2）=n（CO32-）=2.5×10-3L×2mol/L=0.005mol，
而中和OH-需要鹽酸42.5ml-2.5ml=40mL，所以n（OH-）=40×10-3L×2mol/L=0.08mol．
加入過量的氫氧化鈉得沉淀Mg（OH）21.74g，
n（Mg2+）=n（Mg（OH）2）=
1.74g
58g/mol
=0.03mol，
根據(jù)電荷守恒，3n（Al3+）+2n（Mg2+）=n（OH-）+2n（CO32-）
則：n（Al3+）=
0.08mol+0.005mol×2-0.03mol×2
3
=0.01mol．
依據(jù)質(zhì)量守恒，物質(zhì)中含有結(jié)晶水：
3.01g-0.005mol×60g/mol-0.08mol×17g/mol-0.03mol×24g/mol-0.01mol×27g/mol=0.36g，
物質(zhì)的量為
0.36g
18g/mol
=0.02mol，
綜合以上，該堿式碳酸鹽的化學(xué)式為Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O．
答：（1）碳酸根的物質(zhì)的量為0.005mol；
（2）鎂離子的物質(zhì)的量為0.03mol；
（3）氫氧根離子和鋁離子的物質(zhì)的量分別為0.08mol、0.01mol；
（4）堿式碳酸鹽的化學(xué)式為Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及鋁的化合物有多種作途．請解答下面有關(guān)問題：
（1）小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸（主要成分為鹽酸）的藥物．
①市售小蘇打片每片含0.42gNaHCO3，根據(jù)醫(yī)囑，某病人一次要服用2片小蘇打片，則可中和鹽酸
0.01
0.01

mol．
②若改用胃舒平，要達(dá)到同樣藥效，需胃舒平
1
1
片．【胃舒平每片含0.260gAl（OH）3】
③達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽，其化學(xué)式為：Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O．請寫出達(dá)喜和胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O+18H+═2Al3++6Mg2++CO2↑+21H2O
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O+18H+═2Al3++6Mg2++CO2↑+21H2O

（2）Fe2O3可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破．某同學(xué)猜測，該反應(yīng)所得熔融物中含有Fe2O3．他設(shè)計如下實驗來驗證自己的猜想：取少量試樣，加入足量稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，證明含有Fe2O3．否則，不含有Fe2O3．你認(rèn)為該方案合理嗎？為什么？
不合理．因為Fe3+能跟Fe反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e2+與SCN-反應(yīng)時不會出現(xiàn)血紅色
不合理．因為Fe3+能跟Fe反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e2+與SCN-反應(yīng)時不會出現(xiàn)血紅色
．
（3）用FeCl3溶液溶解銅電路板回收銅，化學(xué)反應(yīng)中被還原的元素名稱是
鐵
鐵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物．
（1）小蘇打片每片含0.42gNaHCO3，胃舒平每片含0.26gAl（OH）3．中和胃酸時，3片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平
 
片．
（2）達(dá)喜是鋁碳酸鎂咀嚼片，化學(xué)式為AlxMgy（OH）zCO3?nH2O，相對分子質(zhì)量602．
①取該堿式鹽3.01g，加入1.00mol?L-1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸85.0mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至90.0mL時正好反應(yīng)完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比是
 
．
②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，加入氫氧化鈉物質(zhì)的量和得到沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則達(dá)喜的化學(xué)式是
 
．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物．
（1）小蘇打每片含0.420g NaHCO3，2片小蘇打和胃酸完全中和，被中和的氫離子是
 
mol．
（2）胃舒平每片含0.234g Al（OH）3．中和胃酸時，6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平
 
片．
（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽，難溶于水，其化學(xué)式為Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O，中和胃酸時，該鹽能轉(zhuǎn)化為易溶于水的離子，放出CO2氣體，試完成其離子方程式
 
．（要寫出相關(guān)計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆遼寧省五校協(xié)作體高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。

（1）小蘇打每片含0．50gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是    mol。

（2）胃舒平每片含0．245gAl(OH)3，中和胃酸時，6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平    片。

（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽：取該堿式鹽3．01g,加入2．0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42．5mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45．0mL時正好完全反應(yīng)，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比            。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省高三第三次大考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。

（1）小蘇打每片含0．50gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是    mol

（2）胃舒平每片含0．245gAl（OH）3．中和胃酸時，6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平            片

（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽：

取該堿式鹽3．01g,加入2．0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42．5mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45．0mL時正好完全反應(yīng)，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比

 

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