主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne |
三 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
分析 (1)元素非金屬性越強,對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定;
(2)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大;
(3)Cl-的離子核電荷數(shù)為17,核外有18個電子,有個電子層,過程電子數(shù)為2、8、8;
(4)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是高氯酸;
(5)碳元素形成有機物,形成化合物種類最多;
(6)Si的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硅酸;
(7)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣,氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀與硫酸鈉.
解答 解:(1)同周期自左而右元素非金屬性增強,元素非金屬性越強,對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,故氫化物穩(wěn)定性:HCl>H2S,故答案為:HCl;
(2)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:N<P<Mg,故答案為:N<P<Mg;
(3)Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖是:,故答案為:;
(4)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是高氯酸,故答案為:高氯酸;
(5)碳元素形成有機物,形成化合物種類最多,故答案為:C;
(6)Si的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SiO3,故答案為:H2SiO3;
(7)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣,氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀與硫酸鈉,反應(yīng)方程式為:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,
故答案為:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4.
點評 本題考查元素周期表與元素周期律,比較基礎(chǔ),注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①④⑥⑦ | B. | ②③④ | C. | ②③⑤⑦ | D. | ①③④⑥ |
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X | Z | ||
W | Y | R |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na2O | B. | Na2O2 | C. | NaOH | D. | Na2CO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實 驗 要 求 | 試劑及方法 |
除去Na2CO3固體中少量NaHCO3 | |
除去鐵中少量鋁 | |
除去銅中少量鐵 | |
FeCl3溶液中混有少量FeCl2 | |
證明NH4Cl溶液呈酸性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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