1.如表是元素周期表的一部分,針對表中元素,填寫下列空白
        主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
LiBeBCNOFNe
NaMgAlSiPSClAr
(1)比HCl、H2S更穩(wěn)定的氫化物是:HCl
(2)P、N、Mg原子半徑由小到大的順序是:N<P<Mg
(3)Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖是:
(4)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是:高氯酸  (填名稱).:
(5)形成化合物種類最多的元素是:C
(6)Si的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為:H2SiO3
(7)Na與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(分步寫):2Na+2H2O═2NaOH+H2↑;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

分析 (1)元素非金屬性越強,對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定;
(2)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大;
(3)Cl-的離子核電荷數(shù)為17,核外有18個電子,有個電子層,過程電子數(shù)為2、8、8;
(4)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是高氯酸;
(5)碳元素形成有機物,形成化合物種類最多;
(6)Si的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硅酸;
(7)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣,氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀與硫酸鈉.

解答 解:(1)同周期自左而右元素非金屬性增強,元素非金屬性越強,對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,故氫化物穩(wěn)定性:HCl>H2S,故答案為:HCl;
(2)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:N<P<Mg,故答案為:N<P<Mg;
(3)Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖是:,故答案為:;
(4)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是高氯酸,故答案為:高氯酸;
(5)碳元素形成有機物,形成化合物種類最多,故答案為:C;
(6)Si的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SiO3,故答案為:H2SiO3;
(7)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣,氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀與硫酸鈉,反應(yīng)方程式為:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,
故答案為:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

點評 本題考查元素周期表與元素周期律,比較基礎(chǔ),注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握.

練習冊系列答案
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①是溶液             ②是膠體      ③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)    ④能透過濾紙
⑤不能透過濾紙     ⑥靜置后,會析出黑色沉淀      ⑦能透過半透膜.
A.①④⑥⑦B.②③④C.②③⑤⑦D.①③④⑥

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9.如表為元素周期表前三周期的一部分.
  
X Z 
WY R
(1)X的氫化物與W的氫化物的比較穩(wěn)定的是:NH3(填化學(xué)式).
(2)從下列選項中選出X的基態(tài)原子的最外層原子軌道表示式B,另一原子軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因為它不符合D.(填序號).
A.                         B.
C.泡利原理            D.洪特規(guī)則
(3)以上五種元素中,F(xiàn)元素的電負性最大(填元素符號).

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16.少量金屬鈉長時間放置空氣中最終轉(zhuǎn)化為白色粉末狀的物質(zhì)是( 。
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6.為了達到如圖表格中的實驗要求,請叢供選擇的化學(xué)試劑及實驗方法中選出合適的,將其標號填入對應(yīng)的空格中.
實  驗  要  求試劑及方法
除去Na2CO3固體中少量NaHCO3
除去鐵中少量鋁
除去銅中少量鐵
FeCl3溶液中混有少量FeCl2
證明NH4Cl溶液呈酸性
供選擇的化學(xué)試劑及實驗方法:
A.將溶液滴在pH試紙上
B.加入稀鹽酸
C.加熱
D.加入氫氧化鈉溶液
E.通入氯氣.

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13.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KClO3+4HCl(濃)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O.
(1)將上述反應(yīng)改寫成離子方程式并分析電子轉(zhuǎn)移的情況(雙線橋法表示)
(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是①④(填寫編號).
①還原性;②氧化性和還原性;③氧化性;④酸性
(3)已知濃鹽酸的密度為1.18g/cm3,質(zhì)量分數(shù)為36.5%,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是11.8 mol/L.
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(2)ABCD四點化學(xué)反應(yīng)速率由快到慢的順序為:D>C>B>A
(3)解釋反應(yīng)速率的變化原因:隨著反應(yīng)的進行,過氧化氫溶液的濃度逐漸減小,反應(yīng)速率也隨著減小
(4)計算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度為:0.107mol/L.

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