Question

10．加入0.1mol的MnO₂粉末于50mL過氧化氫的溶液中（密度為 1.1g/mL），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：
（1）實驗時放出氣體的總體積為：60mL
（2）ABCD四點化學(xué)反應(yīng)速率由快到慢的順序為：D＞C＞B＞A
（3）解釋反應(yīng)速率的變化原因：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，過氧化氫溶液的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也隨著減小
（4）計算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度為：0.107mol/L．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，在5min后收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，根據(jù)圖象可知生成的氧氣的體積；
（2）根據(jù)濃度對反應(yīng)速率的影響判斷A、B、C、D各點反應(yīng)速率大�。�
（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減��；
（4）根據(jù)方程式計算生成60ml氧氣所需的過氧化氫的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算濃度．

解答 解：（1）由反應(yīng)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，在5min后收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，由圖象可知，生成氧氣的體積為60mL，
故答案為：60；
（2）反應(yīng)物濃度大小決定反應(yīng)速率大小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也隨著減小，
故答案為：D＞C＞B＞A；
（3）濃度越大，反應(yīng)速率越大，反之越小，隨著反應(yīng)進(jìn)行，過氧化氫的濃度逐漸減小，則速率逐漸減小，
故答案為：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，過氧化氫溶液的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也隨著減��；
（4）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
   2mol           22.4L
   n（H₂O₂）       0.06L
n（H₂O₂）=$\frac{2mol×0.06L}{22.4L}$=0.00536mol，所以c（H₂O₂）=$\frac{0.00536mol}{0.05L}$=0.107 mol•L^-1，
故答案為：0.107．

點評 本題考查反應(yīng)速率影響因素、化學(xué)方程式計算，難度不大，正確分析圖象的曲線變化是解答本題的關(guān)鍵．